Pertanyaan

Apa pengaruhpenurunan tekanan melalui peningkatan volume terhadap setiap sistem berikut pada kesetimbangan? ( a ) 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 CO 2 ( g ) ( b ) 2 NO ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + O 2 ( g ) ( c ) Ni ( s ) + 4 CO ( g ) ⇌ Ni ( CO ) 4 ( g )

Apa pengaruh penurunan tekanan melalui peningkatan volume terhadap setiap sistem berikut pada kesetimbangan?

$(a) 2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO_{2} (g) (b) 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g) (c) Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni (CO)_{4} (g)$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri untuk reaksi (a) dan (c), dan tidak mengalami perubahan pada reaksi (b).

Pembahasan

Jika tekanan gas diperkecil, kesetimbangan bergeser ke arah jumlah molekul yang lebih besar. Karena jumlah mol (n) pereaksi > mol produk, maka penurunantekanan sistem akan menggeser kesetimbangan ke kiri (n yang lebih besar) sehingga jumlah dan bertambah dan sebaliknya jumlah berkurang. Karena jumlah mol (n) pereaksi =mol produk, maka penurunantekanan sistem tidak akan menggeser kesetimbangan sehingga jumlah pereaksi dan produk tidak ada perubahan. Karena jumlah mol (n) pereaksi > mol produk, maka penurunantekanan sistem akan menggeser kesetimbangan ke kiri (n yang lebih besar) sehingga jumlah bertambah dan sebaliknya jumlah berkurang. Jadi, jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri untuk reaksi (a) dan (c), dan tidak mengalami perubahan pada reaksi (b).

Jika tekanan gas diperkecil, kesetimbangan bergeser ke arah jumlah molekul yang lebih besar.

Karena jumlah mol (n) pereaksi > mol produk, maka penurunan tekanan sistem akan menggeser kesetimbangan ke kiri (n yang lebih besar) sehingga jumlah C O dan O subscript 2 bertambah dan sebaliknya jumlah C O subscript 2 berkurang.

open parentheses b close parentheses space 2 N O open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses n space pereaksi space open parentheses kiri close parentheses equals 2 semicolon space n space produk space open parentheses kanan close parentheses equals 1 plus 1 equals 2

Karena jumlah mol (n) pereaksi = mol produk, maka penurunan tekanan sistem tidak akan menggeser kesetimbangan sehingga jumlah pereaksi dan produk tidak ada perubahan.

Karena jumlah mol (n) pereaksi > mol produk, maka penurunan tekanan sistem akan menggeser kesetimbangan ke kiri (n yang lebih besar) sehingga jumlah C O bertambah dan sebaliknya jumlah Ni open parentheses C O close parentheses subscript 4 berkurang.

Jadi, jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri untuk reaksi (a) dan (c), dan tidak mengalami perubahan pada reaksi (b).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi: H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇌ 2 HBr ( g ) △ H = 26 kkal adalah...

3.5

Jawaban terverifikasi

Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal dapat dilakukan dengan cara ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut. H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇌ 2 HBr ( g ) △ H = − 26 kkal Faktor yang tidak memengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi tersebut adalah....

4.8

Jawaban terverifikasi

Pembuatan gas SO 3 dalam industri asam sulfat menurut proses kontak melalui reaksi kesetimbangan: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) △ H = − 49 kkal Agar gas SO 3 diperoleh opt...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar. C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar. D. Jika hanya jawaban (4) yang benar. E. Jika semua jawa...

0.0

Jawaban terverifikasi