Pertanyaan

Apa kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan senyawa ion mempunyai harga selalu sama? Mana yang mempunyai harga lebih besar, apa kelarutan atautetapan hasil kali kelarutan? Jelaskan.

Apa kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan senyawa ion mempunyai harga selalu sama? Mana yang mempunyai harga lebih besar, apa kelarutan atau tetapan hasil kali kelarutan? Jelaskan.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Harga Ksp dan kelarutan tidak selalu sama, dan kelarutan memiliki harga yang lebih tinggi daripada harga Ksp nya. Harga Ksp bergantung harga kelarutanya, semakin tinggi harga kelarutanya maka semakin tinggi pula Harga Ksp-nya. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat jenuh, garam tersebut akan membentuk kesetimbangan. Terjadinya kesetimbangan dipengaruhi oleh zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat terlarut.Tetapan kesetimbangan untuk garam yang sukar larut disebut tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ). Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien . Data tetapan hasil kali kelaruran (Ksp) diperoleh melalui percobaan. Kelarutan (s) garam dalam air berbeda dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) . Kelarutan padatan dinyatakan sebagai konsentrasi padatan terlarut dalam larutan jenuh, sehingga besarnya konsentrasi padatan yang dapat larut tersebut berkaitan dengan nilai Ksp. Contohnya jika kelarutan garam AgCl dinyatakan sebagai s , maka ion-ion yang terbentuk pada proses pelarutan, yaitu Ag + dan Cl – juga akan memiliki konsentrasi sebesar s. AgCl ( s ) ⇌ Ag ( a q ) + + Cl ( a q ) − s s s Jika diketahui tetapan hasil kali kelarutan AgCl pada 2 5 o C dalam air adalah 1 , 6 x 1 0 − 10 , maka banyaknya AgCl yang dapat larut dalam air (kelarutan AgCl ) dapat ditentukan sebagai berikut. Ksp 1 , 6 × 1 0 − 10 1 , 6 × 1 0 − 10 s s = = = = = [ Ag + ] [ Cl − ] ( s ) ( s ) s 2 1 , 6 × 1 0 − 10 1 , 26 × 10 − 5 Berdasarkan penjelasan tersebut, diketahui bahwa nilai Ksp dan kelarutan tidak sama, dan kelarutan memiliki harga yang lebih tinggi daripada harga Ksp nya. Harga Ksp bergantung harga kelarutanya, jika kelarutan tinggi maka Ksp tinggi, begitupun sebaliknya.

Harga Ksp dan kelarutan tidak selalu sama, dan kelarutan memiliki harga yang lebih tinggi daripada harga Ksp nya. Harga Ksp bergantung harga kelarutanya, semakin tinggi harga kelarutanya maka semakin tinggi pula Harga Ksp-nya.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut.

Jika suatu garam mengalami kondisi tepat jenuh, garam tersebut akan membentuk kesetimbangan. Terjadinya kesetimbangan dipengaruhi oleh zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat terlarut. Tetapan kesetimbangan untuk garam yang sukar larut disebut tetapan hasil kali kelarutan (K_sp).

Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Data tetapan hasil kali kelaruran (Ksp) diperoleh melalui percobaan.

Kelarutan (s) garam dalam air berbeda dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan padatan dinyatakan sebagai konsentrasi padatan terlarut dalam larutan jenuh, sehingga besarnya konsentrasi padatan yang dapat larut tersebut berkaitan dengan nilai Ksp.

Contohnya jika kelarutan garam $AgCl$ dinyatakan sebagai s, maka ion-ion yang terbentuk pada proses pelarutan, yaitu $Ag^{+}$ dan $Cl^{-}$ juga akan memiliki konsentrasi sebesar s.

$AgCl_{(s)} ⇌ Ag_{(a q)}^{+} + Cl_{(a q)}^{-} s s s$

Jika diketahui tetapan hasil kali kelarutan $AgCl$ pada $2 5^{o} C$ dalam air adalah $1, 6 x 1 0^{- 10}$ , maka banyaknya $AgCl$ yang dapat larut dalam air (kelarutan $AgCl$ ) dapat ditentukan sebagai berikut.

$Ksp 1, 6 \times 1 0^{- 10} 1, 6 \times 1 0^{- 10} s s = = = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] (s) (s) s^{2} 1, 6 \times 1 0^{- 10} 1, 26 \times 10^{- 5}$

Berdasarkan penjelasan tersebut, diketahui bahwa nilai Ksp dan kelarutan tidak sama, dan kelarutan memiliki harga yang lebih tinggi daripada harga Ksp nya. Harga Ksp bergantung harga kelarutanya, jika kelarutan tinggi maka Ksp tinggi, begitupun sebaliknya.