Pertanyaan

Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) adalah suatu senyawa organik-nitrogen yang di dalam air memberik an sifat basa. Bila direaksikan dengan larutan HCl, akan membentuk konjugasi asamnya, ion anilinium, sesuai reaksi: C 6 H 5 NH 2 (aq) + HCl (aq) ⇆ C 6 H 5 NH 3 + (aq) + Cl - (aq) Perhatikan pernyataan berikut ini: Bila K b untuk anilin adalah 4,0 x 10 -10 , maka nilai Ka untuk ion anilinium adalah 2,5 x 10 -5 Dalam air, reaksi asam basa anilin adalah C 6 H 5 NH 2 + H 2 O ⇆ C 6 H 5 NH 2 OH+ H + pH dari larutan 0,080 M larutan anilinium klorida adalah 9 pH larutan yang akan diperoleh adalah 4 + log 7,5 bila kedalam 100 mL larutan 0,080 M larutan anilinium klorida ditambahkan 150 mL larutan anilin 0,10 M Pernyataan yang benar dan sesuai dengan reaksi di atas, ditunjukan oleh nomor…

Anilin (C₆H₅NH₂) adalah suatu senyawa organik-nitrogen yang di dalam air memberikan sifat basa. Bila direaksikan dengan larutan HCl, akan membentuk konjugasi asamnya, ion anilinium, sesuai reaksi:

C₆H₅NH₂(aq) + HCl (aq) ⇆ C₆H₅NH₃⁺(aq) + Cl^-(aq)

Perhatikan pernyataan berikut ini:

Bila K_b untuk anilin adalah 4,0 x 10^-10, maka nilai Ka untuk ion anilinium adalah 2,5 x 10^-5
Dalam air, reaksi asam basa anilin adalah C₆H₅NH₂+ H₂O ⇆ C₆H₅NH₂OH+ H⁺
pH dari larutan 0,080 M larutan anilinium klorida adalah 9
pH larutan yang akan diperoleh adalah 4 + log 7,5 bila kedalam 100 mL larutan 0,080 M larutan anilinium klorida ditambahkan 150 mL larutan anilin 0,10 M

Pernyataan yang benar dan sesuai dengan reaksi di atas, ditunjukan oleh nomor…

1, 2, 3, dan 4
2, 3, dan 4
1 dan 3
2 dan 4
4 saja

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bila K b untuk anilin adalah 4,0 x 10 -10 , maka nilai Ka untuk ion anilinium adalah 2,5 x 10 -5 . Kw = Ka x Kb Ka = Dalam air, reaksi asam basa anilin adalah C 6 H 5 NH 2 + H 2 O ⇆ C 6 H 5 NH 2 OH+ H + pH dari larutan 0,080 M larutan anilinium klorida adalah 5 – log 1,4 Diketahui: [C 6 H 5 NH 3 Cl] = 0,08 M Kb C 6 H 5 NH 2 = 4 x 10 -10 Ditanya: [H + ] ….? Dijawab: [H + ] = = = 14,1 x 10 -4 = 1,41 x 10 -5 pH = - log [H + ] = - log 1,4 x 10 -5 = 5 – log 1,4 pH larutan yang akan diperoleh adalah 4 + log 7,5 bila kedalam 100 mL larutan anilinium klorida 0,080 M ditambahkan 150 mL larutan anilin 0,10 M Diketahui: [ C 6 H 5 NH 3 Cl] = 0,08 M Volume C 6 H 5 NH 3 Cl = 100 mL [C 6 H 5 NH 2 ] = 0,1 M Volume C 6 H 5 NH 2 = 150 mL Kb C 6 H 5 NH 2 = 4 x 10 -10 Ditanya: pH ….? Dijawab: n C 6 H 5 NH 3 Cl = 0,08 M x 100 mL = 8 mmol n C 6 H 5 NH 2 = 0,1 M x 150 mL = 15 mmol [OH - ] = = = 7,5 x 10 -10 pOH = - log [OH - ] = - log 7,5 x 10 -10 = 10 – log 7,5 pH = 14 – pOH = 14 – (10 – log 7,5) = 4 + log 7,5

Bila K_b untuk anilin adalah 4,0 x 10^-10, maka nilai Ka untuk ion anilinium adalah 2,5 x 10^-5.

Kw = Ka x Kb

Ka = $fraction numerator K w over denominator K b end fraction equals fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative 14 end exponent over denominator 4 cross times 10 to the power of negative 10 end exponent end fraction equals 2 comma 5 space cross times space 10 to the power of negative 5 end exponent$

Dalam air, reaksi asam basa anilin adalah C₆H₅NH₂+ H₂O ⇆ C₆H₅NH₂OH+ H⁺
pH dari larutan 0,080 M larutan anilinium klorida adalah 5 – log 1,4

Diketahui:

[C₆H₅NH₃Cl] = 0,08 M

Kb C₆H₅NH₂ = 4 x 10^-10

Ditanya: [H⁺] ….?

Dijawab:

[H⁺] = $square root of fraction numerator K w over denominator K b end fraction end root cross times space M space g a r a m$

= $square root of fraction numerator 1 space cross times space 10 to the power of negative 14 end exponent over denominator 4 space cross times space 10 to the power of negative 10 end exponent end fraction end root cross times space 8 space cross times space 10 to the power of negative 2 end exponent space$

= 14,1 x 10^-4 = 1,41 x 10^-5

pH = - log [H⁺]

= - log 1,4 x 10^-5

= 5 – log 1,4

pH larutan yang akan diperoleh adalah 4 + log 7,5 bila kedalam 100 mL larutan anilinium klorida 0,080 M ditambahkan 150 mL larutan anilin 0,10 M

Diketahui:

[C₆H₅NH₃Cl] = 0,08 M

Volume C₆H₅NH₃Cl = 100 mL

[C₆H₅NH₂] = 0,1 M

Volume C₆H₅NH₂ = 150 mL

Kb C₆H₅NH₂ = 4 x 10^-10

Ditanya: pH ….?

Dijawab:

n C₆H₅NH₃Cl = 0,08 M x 100 mL = 8 mmol

n C₆H₅NH₂ = 0,1 M x 150 mL = 15 mmol

[OH^-] = $K b space cross times space fraction numerator m o l space b a s a over denominator m o l space a s a m space k o n j u g a s i end fraction$

₌ $4 space cross times space 10 to the power of negative 10 end exponent cross times space fraction numerator 15 space m m o l over denominator 8 space m m o l end fraction$

= 7,5 x 10^-10

pOH = - log [OH^-]

= - log 7,5 x 10^-10

= 10 – log 7,5

pH = 14 – pOH

= 14 – (10 – log 7,5)

= 4 + log 7,5

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,4 M. Tentukan pH larutan tersebut (diketahui K b = 2 × 1 0 − 5 ).

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Tentukan: pH larutan penyangga pH larutan penyangga setelah penamb...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran dari 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M dengan 40 mL NH 3 0,1 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) mempunyai nilai pH ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi