Pertanyaan

Anda mempunyai 3 jenis larutan garam dan 1 jenis larutan nonelektrolit yaitu: 0,13 m BaCI 2 0,22 m MnSO 4 0,24 m ZnSO 4 0,41 m Ethylene glycol (nonelektrolit) Berikut ini, urutan yang benar berdasarkan berkurangnya titik leleh adalah... (Tipe Soal UTBK 2019)

Anda mempunyai 3 jenis larutan garam dan 1 jenis larutan nonelektrolit yaitu:

0,13 m $BaCI_{2}$
0,22 m $MnSO_{4}$
0,24 m $ZnSO_{4}$
0,41 m Ethylene glycol (nonelektrolit)

Berikut ini, urutan yang benar berdasarkan berkurangnya titik leleh adalah ...

(Tipe Soal UTBK 2019)

I > II > III > IV
I > IV > II > III
IV > III > II > I
III > II > IV > I
IV > I > III > II

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutanyang benar berdasarkan berkurangnya titik leleh adalah I>IV>II>III.

urutan yang benar berdasarkan berkurangnya titik leleh adalah I>IV>II>III.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Beberapa faktor yang mempengaruhi perbedaan titik beku/leleh larutan konsentrasi yang berbeda adalah konsentrasi, sifat elektrolit larutan, jumlah partikel, kemurnian zat, dan molalitas.Larutan yang bersifat elektrolit mengalami penurunan titik beku yang lebih besar daripada larutan non elketrolit dalam konsentrasi yang sama. Jumlah partikelberhubungan dengan faktor van't Hoff dimana zat terlarut non elektrolit faktor van't Hoffnya bernilai 1, sedangkan pada zat terlarut senyawa ionik faktor van't Hoff sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat.Semakin tinggi kemolalan maka titik bekunya akan semakin rendah. Hubungan faktor van't Hoff (i), penurunan titik beku/leleh ( △ T f ) dan kemolalan (m) adalah: △ T f = m × K f × i i = 1 + ( n − 1 ) α Sehingga larutan yang memiliki penurunan titik beku/leleh ( △ T f ) paling besar, akan memiliki titik leleh yang paling rendah. I. 0,13 m BaCI 2 BaCl 2 i △ T f ⇌ = = Ba 2 + + 2 Cl − 1 + ( 3 − 1 ) 1 = 3 0 , 13 × K f × 3 = 0 , 39 K f II. 0,22 m MnSO 4 MnSO 4 i △ T f ⇌ = = Mn 2 + + SO 4 2 − 1 + ( 2 − 1 ) 1 = 2 0 , 22 × K f × 2 = 0 , 44 K f III. 0,24 m ZnSO 4 IV. 0,41 m Ethylene glycol (nonelektrolit) i △ T f = = C 2 H 6 O 2 → 1 + ( 1 − 1 ) 1 = 1 0 , 41 × K f × 1 = 0 , 41 K f Urutan penurunan titikbeku/leleh ( △ T f ) adalah III>II>IV>I. Karena yang ditanyakan adalah urutan berdasarkan berkurangnya titik leleh maka yang diurutkan adalah larutan yang memiliki titik leleh tertinggi menuju ke paling rendah. Jadi, urutanyang benar berdasarkan berkurangnya titik leleh adalah I>IV>II>III.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Beberapa faktor yang mempengaruhi perbedaan titik beku/leleh larutan konsentrasi yang berbeda adalah konsentrasi, sifat elektrolit larutan, jumlah partikel, kemurnian zat, dan molalitas. Larutan yang bersifat elektrolit mengalami penurunan titik beku yang lebih besar daripada larutan non elketrolit dalam konsentrasi yang sama. Jumlah partikel berhubungan dengan faktor van't Hoff dimana zat terlarut non elektrolit faktor van't Hoffnya bernilai 1, sedangkan pada zat terlarut senyawa ionik faktor van't Hoff sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Semakin tinggi kemolalan maka titik bekunya akan semakin rendah.

Hubungan faktor van't Hoff (i), penurunan titik beku/leleh ( $△ T_{f}$ ) dan kemolalan (m) adalah:

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times i$

$i = 1 + (n - 1) α$

Sehingga larutan yang memiliki penurunan titik beku/leleh ( $△ T_{f}$ ) paling besar, akan memiliki titik leleh yang paling rendah.

I. 0,13 m $BaCI_{2}$

$BaCl_{2} i △ T_{f} ⇌ = = Ba^{2 +} + 2 Cl^{-} 1 + (3 - 1) 1 = 3 0, 13 \times K_{f} \times 3 = 0, 39 K_{f}$

II. 0,22 m $MnSO_{4}$

$MnSO_{4} i △ T_{f} ⇌ = = Mn^{2 +} + SO_{4}^{2 -} 1 + (2 - 1) 1 = 2 0, 22 \times K_{f} \times 2 = 0, 44 K_{f}$

III. 0,24 m $ZnSO_{4}$

$\begin{array}{rcl}{\mathrm{ZnSO}}_4&\rightleftharpoons&\mathrm{Zn}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4^2^-\\\mathrm i&=&{1+(2-1)1=2}\\\triangle{\mathrm T}_{\mathrm f}&=&0,24\times{\mathrm K}_{\mathrm f}\times2=0,48{\mathrm K}_{\mathrm f}\end{array}$

IV. 0,41 m Ethylene glycol (nonelektrolit)

$i △ T_{f} = = C_{2} H_{6} O_{2} \to 1 + (1 - 1) 1 = 1 0, 41 \times K_{f} \times 1 = 0, 41 K_{f}$

Urutan penurunan titik beku/leleh ( $△ T_{f}$ ) adalah III>II>IV>I. Karena yang ditanyakan adalah urutan berdasarkan berkurangnya titik leleh maka yang diurutkan adalah larutan yang memiliki titik leleh tertinggi menuju ke paling rendah.

Jadi, urutan yang benar berdasarkan berkurangnya titik leleh adalah I>IV>II>III.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Seorang siswa menguji beberapa larutan dalam gelas kimia yang telah diberi label A, B, dan C. Uji elektrolit menunjukkan bahwa larutan A dapat menyalakan lampu dengan terang, sedangkan larutan C tidak...

0.0

Jawaban terverifikasi

Zat A, B, dan C masing-masing dilarutkandilarutkan dalam air. Zat Ahanya terionisasi 20%, zat B tidak terionisasi sama sekali, sedangkan zat C terionisasi total. Di antara ketiga zat tersebut, zat ele...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi