Iklan

Pertanyaan

Amonium karbamat, NH 4 ​ CO 2 ​ NH 2 ​ menguraimenurut reaksi berikut. NH 4 ​ CO 2 ​ NH 2 ​ ( s ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) + CO 2 ​ ( g ) Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,10 atm maka nilai tetapan kesetimbangan K p ​ adalah ...

Amonium karbamat,  mengurai menurut reaksi berikut.
 

space


Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,10 atm maka nilai tetapan kesetimbangan adalah ...space

  1. space

  2. space

  3. space

  4. space

  5. space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

05

:

06

:

17

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Nilai tetapan kesetimbangan K p adalah 1 , 5 × 1 0 − 4 . Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial. Persamaan reaksi: Senyawa dengan bentuk padatan (s) dapat diabaikan. Mol total pada keadaan setimbang menjadi 2y+y = 3y. Menghitung tekanan masing-masing senyawa: P NH 3 ​ = 3 y 2 y ​ × P tot P NH 3 ​ = 3 2 ​ × 0 , 1 atm P NH 3 ​ = 0 , 067 atm P CO 2 ​ = P tot − P NH 3 ​ P CO 2 ​ = 0 , 10 − 0 , 067 P CO 2 ​ = 0 , 033 atm Menghitung nilai Kp: Kp = ( P CO 2 ​ ) ( P NH 3 ​ ) 2 Kp = ( 0 , 033 ) ( 0 , 067 ) 2 Kp = 1 , 5 × 1 0 − 4

Nilai tetapan kesetimbangan Kp adalah .

Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.

Persamaan reaksi:

space

Senyawa dengan bentuk padatan (s) dapat diabaikan. Mol total pada keadaan setimbang menjadi 2y+y = 3y. Menghitung tekanan masing-masing senyawa:

space

Menghitung nilai Kp:

space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida dipanaskan pada suhu 200 ∘ C dan terjadi disosiasi, NH 4 ​ Cl ( s ) ⇌ NH 3 ​ ( g ) + HCl ( g ) Jika pada suhu tersebut K p ​ = a (tekanan dalam atm), ...

6

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia