Pertanyaan

Amonium karbamat, NH 4 CO 2 NH 2 menguraimenurut reaksi berikut. NH 4 CO 2 NH 2 ( s ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) + CO 2 ( g ) Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,10 atm maka nilai tetapan kesetimbangan K p adalah ...

Amonium karbamat, $NH_{4} CO_{2} NH_{2}$ mengurai menurut reaksi berikut.

$NH_{4} CO_{2} NH_{2} (s) ⇌ 2 NH_{3} (g) + CO_{2} (g)$ $\;$

Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,10 atm maka nilai tetapan kesetimbangan $K_{p}$ adalah ... $\;$

$1, 0 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$2, 0 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$4, 0 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$1, 5 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$2, 5 \times 1 0^{- 4}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Nilai tetapan kesetimbangan K p adalah 1 , 5 × 1 0 − 4 . Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial. Persamaan reaksi: Senyawa dengan bentuk padatan (s) dapat diabaikan. Mol total pada keadaan setimbang menjadi 2y+y = 3y. Menghitung tekanan masing-masing senyawa: P NH 3 = 3 y 2 y × P tot P NH 3 = 3 2 × 0 , 1 atm P NH 3 = 0 , 067 atm P CO 2 = P tot − P NH 3 P CO 2 = 0 , 10 − 0 , 067 P CO 2 = 0 , 033 atm Menghitung nilai Kp: Kp = ( P CO 2 ) ( P NH 3 ) 2 Kp = ( 0 , 033 ) ( 0 , 067 ) 2 Kp = 1 , 5 × 1 0 − 4

Nilai tetapan kesetimbangan K_p adalah $1, 5 \times 1 0^{- 4}$ .

Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.

Persamaan reaksi:

$\;$

Senyawa dengan bentuk padatan (s) dapat diabaikan. Mol total pada keadaan setimbang menjadi 2y+y = 3y. Menghitung tekanan masing-masing senyawa:

$P NH_{3} = \frac{2 y}{3 y} \times P tot P NH_{3} = \frac{2}{3} \times 0, 1 atm P NH_{3} = 0, 067 atm P CO_{2} = P tot - P NH_{3} P CO_{2} = 0, 10 - 0, 067 P CO_{2} = 0, 033 atm$ $\;$

Menghitung nilai Kp:

$Kp = (P CO_{2}) (P NH_{3})^{2} Kp = (0, 033) (0, 067)^{2} Kp = 1, 5 \times 1 0^{- 4}$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida dipanaskan pada suhu 200 ∘ C dan terjadi disosiasi, NH 4 Cl ( s ) ⇌ NH 3 ( g ) + HCl ( g ) Jika pada suhu tersebut K p = a (tekanan dalam atm), ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas oksigen difluorida ( OF 2 ) disintesis dari reaksi antara gas F 2 dengan gas O 2 menurut reaksi berikut: 2 F 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 OF 2 ( g ) Dalam sebuah wadah dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi. 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Data Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan tersebut pada be...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui tetapan kesetimbangan tekanan pada suhu 350 ∘ C untuk reaksi 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) adalah 5 , 6 x 1 0 4 .Jika pada saat kesetimbangan tersebut tekanan parsial SO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida dipanaskan pada suhu 200 ∘ C dan terjadi disosiasi, NH 4 Cl ( s ) ⇌ NH 3 ( g ) + HCl ( g ) Jika pada suhu tersebut K p = a (tekanan dalam atm), ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS