Roboguru

Amonia dapat dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi berikut:     Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, laju pembentukan  adalah . Berapakah laju berkurangnya  dan ?

Pertanyaan

Amonia dapat dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi berikut:
 

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses
 

Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, laju pembentukan N H subscript 3 adalah 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent. Berapakah laju berkurangnya N subscript 2 dan H subscript 2?space

Pembahasan Soal:

Berdasarkan perbandingan koefisien maka laju berkurangnya N subscript 2 dan H subscript 2:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell laju space N subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times laju space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 1 half cross times 2 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell laju space H subscript 2 end cell equals cell 3 over 2 cross times laju space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 3 over 2 cross times 2 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals cell 3 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada reaksi Konsentrasi  berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Senyawa begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style merupakan produk sehingga kalimat soal harusnya "bertambahnya" bukan "berkurangnya". Laju reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator increment open square brackets M close square brackets over denominator increment t end fraction end cell end table

Tanda plus (+) menunjukkan bahwa konsentrasi bertambah, sehingga jika konsentrasi undefined berubah dari 1 M menjadi 0,9982 selama 1 menit, maka:

Diasumsikan volume larutan = 1 L.


Selama 1 menit (60 detik) begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style yang terbentuk dan laju reaksinya yaitu :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Zn Cl subscript 2 end cell equals cell mol space Zn Cl subscript 2 equals 0 comma 0009 space M end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank blank row straight v equals cell plus fraction numerator increment left square bracket straight M right square bracket over denominator increment straight t end fraction end cell row straight v equals cell plus fraction numerator straight M subscript ZnCl subscript 2 end subscript minus straight M subscript straight H subscript 2 end subscript over denominator straight t subscript 2 minus straight t subscript 1 end fraction end cell row straight v equals cell plus fraction numerator 0 comma 0009 space straight M space minus space 0 over denominator 60 space straight s minus 0 end fraction end cell row straight v equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent space straight M space straight s to the power of negative 1 end exponent end cell end table


Jadi, laju bertambahnya begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style adalah begin mathsize 14px style 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end style.undefined

0

Roboguru

Dalam bejana yang volumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol  dan 0,025 mol . Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi:   Setelah 4 sekon hanya tersisa 0,01 mol . Tentukan:  laju pembe...

Pembahasan Soal:

Menentukan reaksi mula mula sisa terlebih dahulu:

Pada hasil reaksi dihasilkan 0,04 mol 2I, sehingga laju pembentukan 2I:

[I]LajupembentukanI======Vn10,040,04Mt[I]40,040,01Ms1 
 

Jadi, jawaban yang benar laju pembentukan 2I sebesar 0,01 M/s.undefined 

0

Roboguru

Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi:   Setelah reaksi berlangsung selama 30 detik, gas A tersisa 0,36 mol. Tentukan: laju reaksi pe...

Pembahasan Soal:

Secara umum, untuk reaksi:

italic a A and italic b B yields italic c C and italic d D 

laju reaksi = 

negative sign 1 over italic a fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 over italic b fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over italic c fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over italic d fraction numerator increment open square brackets D close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Maka untuk reaksi:

3 A open parentheses italic g close parentheses and 2 B open parentheses italic g close parentheses yields A subscript 3 B subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

laju reaksi = 

negative sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

  1. laju reaksi pembentukan A subscript 3 B subscript 2

    Misal V = 1 L,

    plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 minus sign 0 comma 36 over denominator 1 end fraction end style close parentheses space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator 0 comma 04 space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals 0 comma 00044 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent  
     
  2. laju reaksi gas B

    negative sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 minus sign 0 comma 36 over denominator 1 end fraction end style close parentheses space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator 0 comma 04 space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction cross times 2 over 1 minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals 0 comma 00089 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent  

Tanda + dari increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets menunjukkan bahwa A subscript 3 B subscript 2 bertambah, dan tanda negative sign pada increment open square brackets B close square brackets menunjukkan bahwa gas B berkurang.


Jadi, laju reaksi pembentukan italic A subscript bold 3 B subscript bold 2 adalah bold 0 bold comma bold 00044 bold space bold mol bold space italic L to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent dan laju reaksi gas B adalah bold 0 bold comma bold 00089 bold space bold mol bold space italic L to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.space space space

0

Roboguru

Sebanyak 0,5 mol gas  dipanaskan dalam ruangan dengan volume 2 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan reaksi: . Laju pengurangan  saat 10 detik pertama sebesar ....

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung laju pengurangan reaksi, menggunakan rumus:

vNO2===t[NO2]10(0,5÷2)2,5×102M/s

Tanda (-) pada 2,5×102M/s menunjukkan laju pengurangan reaksi pada reaktan. 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah C. 2,5×102Ms1

0

Roboguru

Dalam volume 10 liter pada suhu tertentu; 0,2 mol gas  terurai sehingga menjadi gas NO dan gas  menurut reaksi:   Jika dalam waktu 5 sekon dalam ruang tersebut terbentuk 0,4 mol gas NO; tentukan l...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi didefinisikan sebagai laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satu waktu maupun laju penambahan konsentrasi reaktan tiap satu waktu. Laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row r equals cell negative sign fraction numerator increment open square brackets Reaktan close square brackets over denominator increment t end fraction space atau end cell row r equals cell plus fraction numerator increment open square brackets Produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell end table 
 

Laju reaksi ditentukan berdasarkan data pada saat terjadi reaksi. Oleh karena itu yang menjadi pembanding adalah data gas NO. Penentuan laju reaksi untuk reaksi diatas sebagai berikut.

  • Hitung laju reaksi pembentukan gas NO.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 10 space L end fraction end cell row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell 0 comma 04 space M end cell row blank blank blank row cell r subscript NO end cell equals cell fraction numerator 0 comma 04 space M over denominator 5 space s end fraction end cell row cell r subscript NO end cell equals cell 0 comma 008 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell r subscript NO end cell equals cell 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 
 

  • Hitung laju penguraian gas N subscript 2 O subscript 4.

​​​​​​​
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript over koefisien end cell equals cell r subscript NO over koefisien end cell row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript over 1 end cell equals cell fraction numerator 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 2 end fraction end cell row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 1 half cross times 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table  


Dengan demikian, laju reaksi dari reaksi tersebut adalah 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, laju penguraian gas N subscript 2 O subscript 4 adalah  4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved