Pertanyaan

Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi: 4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi ammonia sebesar 0 , 24 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 , maka laju reaksi oksigen ( O 2 ) dan laju reaksi pembentukan H 2 O berturut-turut adalah ....

Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi:

$4 NH_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \to NO_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi ammonia sebesar $0, 24 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1$ , maka laju reaksi oksigen $(O_{2})$ dan laju reaksi pembentukan $H_{2} O$ berturut-turut adalah .... $\;$

$0, 24 dan 0, 36 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1$ $\;$
$0, 30 dan 0, 24 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1$ $\;$
$0, 36 dan 0, 30 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1$ $\;$
$0, 30 dan 0, 36 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1$ $\;$
$tidak ada perbedaan laju reaksi$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya D. 4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) Pada reaksi di atas berlaku perbandingan kecepatan reaksi = perbandingan koefisien reaksi. Laju reaksi oksigen ( O 2 ) : r NH 3 r O 2 = koefisien NH 3 koefisien O 2 r O 2 = koefisien NH 3 koefisien O 2 × r NH 3 r O 2 = 4 5 × 0 , 24 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 r O 2 = 3 , 00 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 Laju reaksi pembentukan H 2 O : r NH 3 r H 2 O = koefisien NH 3 koefisien H 2 O r H 2 O = koefisien NH 3 koefisien H 2 O × r NH 3 r H 2 O = 4 6 × 0 , 24 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 r H 2 O = 3 , 60 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 Laju reaksi oksigen ( O 2 ) dan pembentukan H 2 O berturut-turut adalah 3 , 00 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 dan 3 , 60 mol ⋅ L − 1 ⋅ det − 1 .

Jawabannya D.

$4 NH_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \to NO_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

Pada reaksi di atas berlaku perbandingan kecepatan reaksi = perbandingan koefisien reaksi.

Laju reaksi oksigen $(O_{2})$ :

$\frac{r _{O_{2}}}{r _{NH_{3}}} = \frac{koefisien O _{2}}{koefisien NH _{3}} r_{O_{2}} = \frac{koefisien O _{2}}{koefisien NH _{3}} \times r_{NH_{3}} r_{O_{2}} = \frac{5}{4} \times 0, 24 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1 r_{O_{2}} = 3, 00 mol \cdot L^{- 1} \cdot det^{- 1}$

Laju reaksi pembentukan $H_{2} O$ :

$\frac{r _{H_{2} O}}{r _{NH_{3}}} = \frac{koefisien H _{2} O}{koefisien NH _{3}} r_{H_{2} O} = \frac{koefisien H _{2} O}{koefisien NH _{3}} \times r_{NH_{3}} r_{H_{2} O} = \frac{6}{4} \times 0, 24 mol \cdot L^{- 1} \cdot det - 1 r_{H_{2} O} = 3, 60 mol \cdot L^{- 1} \cdot det^{- 1}$

Laju reaksi oksigen $(O_{2})$ dan pembentukan $H_{2} O$ berturut-turut adalah $3, 00 mol \cdot L^{- 1} \cdot det^{- 1} dan 3, 60 mol \cdot L^{- 1} \cdot det^{- 1}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam bejana tertutup bervolume5 liter, 2 mol gas N 2 O 5 terurai sebagai berikut: N 2 O 5 → N 2 + O 2 Jika setelah 4 detik, terbentuk 2 mol gas O 2 maka laju pengurangan gas N 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut: N 2 O 5 ( g ) → NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ( belum setara ) Bila pada saat tertentu laju bertambahnya gas NO 2 sebesar 2 , 0 × 1 0 − 3 Ms − 1 .Maka laju peningkatan k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah 2 , 5 × 1 0 − 6 mol / L ⋅ s maka kecepatan pembentukan NO 2 adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian N 2 O 5 diketahui merupakan reaksi orde 1: 2 N 2 O 5 → 4 NO 2 + O 2 JIka laju awal pembentukan O 2 adalah 9 × 1 0 − 6 mol . L − 1 . s − 1 maka laju berkurangn...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau sebagai besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika ...

4.6

Jawaban terverifikasi