Pertanyaan

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau sebagai besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi 2 1 N 2 + 2 3 H 2 → NH 3 , kecepatan reaksi berdasarkan N 2 dinyatakan sebagai r N dan berdasarkan H 2 dinyatakan sebagai r H , maka

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau sebagai besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi

$\frac{1}{2} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} \to NH_{3}$ ,

kecepatan reaksi berdasarkan $N_{2}$ dinyatakan sebagai $r_{N}$ dan berdasarkan $H_{2}$ dinyatakan sebagai $r_{H}$ , maka $\;$

$r_{N} = r_{H}$ $\;$
$r_{N} = \frac{1}{2} r_{H}$ $\;$
$r_{N} = \frac{1}{3} r_{H}$ $\;$
$r_{N} = \frac{2}{3} r_{H}$ $\;$
$r_{N} = \frac{3}{4} r_{H}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya C. Dalam suatu persamaan reaksi berlaku perbandingan kecepatan reaksi, yaitu: Perbandingan kecepatan reaksi = perbandingan koefisien reaksi 3 1 N 2 + 2 3 H 2 → NH 3 sehingga pada reaksi di atas berlaku: r H r N = koefisien H 2 koefisien N 2 r H r N = 2 3 2 1 r H r N = 2 1 × 3 2 r H r N = 3 1 r N = 3 1 r H

Jawabannya C.

Dalam suatu persamaan reaksi berlaku perbandingan kecepatan reaksi, yaitu:

Perbandingan kecepatan reaksi = perbandingan koefisien reaksi

$\frac{1}{3} N_{2} + \frac{3}{2} H_{2} \to NH_{3}$

sehingga pada reaksi di atas berlaku:

$\frac{r _{N}}{r _{H}} = \frac{koefisien N _{2}}{koefisien H _{2}} \frac{r _{N}}{r _{H}} = \frac{\frac{1}{2}}{\frac{3}{2}} \frac{r _{N}}{r _{H}} = \frac{1}{2} \times \frac{2}{3} \frac{r _{N}}{r _{H}} = \frac{1}{3} r_{N} = \frac{1}{3} r_{H}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam bejana tertutup bervolume5 liter, 2 mol gas N 2 O 5 terurai sebagai berikut: N 2 O 5 → N 2 + O 2 Jika setelah 4 detik, terbentuk 2 mol gas O 2 maka laju pengurangan gas N 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut: N 2 O 5 ( g ) → NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ( belum setara ) Bila pada saat tertentu laju bertambahnya gas NO 2 sebesar 2 , 0 × 1 0 − 3 Ms − 1 .Maka laju peningkatan k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah 2 , 5 × 1 0 − 6 mol / L ⋅ s maka kecepatan pembentukan NO 2 adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian N 2 O 5 diketahui merupakan reaksi orde 1: 2 N 2 O 5 → 4 NO 2 + O 2 JIka laju awal pembentukan O 2 adalah 9 × 1 0 − 6 mol . L − 1 . s − 1 maka laju berkurangn...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut: H 2 S ( g ) + SO 2 ( g ) → S ( s ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Laju pengurangan H 2 S ( g ) persatuan waktu dibandingkan dengan laju pertambahan S ( s ) pe...

5.0

Jawaban terverifikasi