Pertanyaan

Aliva memiliki 25 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,1 M yang dititrasi oleh larutan asam iodida berlebih, yaitu 50 mL dengan konsentrasi 0,1 M. pH larutan hidrazin sebelum dan setelah dititrasi adalah .... ( K b N 2 H 4 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

Aliva memiliki 25 mL larutan hidrazin ( $N_{2} H_{4}$ ) 0,1 M yang dititrasi oleh larutan asam iodida berlebih, yaitu 50 mL dengan konsentrasi 0,1 M. pH larutan hidrazin sebelum dan setelah dititrasi adalah .... ( $K_{b} N_{2} H_{4} = 1, 6 \times 1 0^{- 6}$ )

2 – log3 menjadi 10 + log4
10 + log4 menjadi 2 – log3
4 – log4 mejadi 2 – log3
3 – log2 menjadi 10 + log4
4 + log4 menjadi 3 – log2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan hidrazin sebelum dan sesudah dititrasi adalah 10 + log4 menjadi 2 – log3.

pH larutan hidrazin sebelum dan sesudah dititrasi adalah 10 + log4 menjadi 2 – log3.

Pembahasan

pH larutan hidrazin sebelum ditambahkan asam dihitung menggunakan rumus pH basa lemah. pH larutan hidrazin setelah ditambahkan asam adalah sebagai berikut. Mol = M V = 0,1 M 25 mL = 2,5 mmol Mol HI = M V = 0,1 M 50 mL = 5 mmol Larutan merupakan yang larut dalam air, sehingga dapat dituliskan menjadi , sesuai dengan persamaan reaksi: (aq) + (l) → +(aq) + (aq) Persamaan stoikiometrinya: Dikarenakan yang bersisa adalah mol asam kuat, maka perhitungan pH menggunakan rumus asam kuat. Jadi, pH larutan hidrazin sebelum dan sesudah dititrasi adalah 10 + log4 menjadi 2 – log3.

pH larutan hidrazin sebelum ditambahkan asam dihitung menggunakan rumus pH basa lemah.

Error converting from MathML to accessible text.

pH larutan hidrazin setelah ditambahkan asam adalah sebagai berikut.

Mol = M V = 0,1 M 25 mL = 2,5 mmol

Mol HI = M V = 0,1 M 50 mL = 5 mmol

Larutan merupakan yang larut dalam air, sehingga dapat dituliskan menjadi , sesuai dengan persamaan reaksi: (aq) + (l) → +(aq) + (aq)

Persamaan stoikiometrinya:

Dikarenakan yang bersisa adalah mol asam kuat, maka perhitungan pH menggunakan rumus asam kuat.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, pH larutan hidrazin sebelum dan sesudah dititrasi adalah 10 + log4 menjadi 2 – log3.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diana mentitrasi 50 mL larutan basa lemah XOH ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) 0,1 M diberi 2 tetes indikator metil merah ungu dengan trayek perubahan warna dari ungu menjadi hijau, kemudian dititrasi oleh lar...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tegar memiliki 30 mL larutan amonia ( K b = 1 0 − 5 ) dengan pH sebesar 11. Larutan tersebut kemudian dititrasi dengan 10 mL larutan HBr 0,2 M. Campuran yang terbentuk akan memiliki pH sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut! pH titik ekuivalen = 5 Menggunakan indikator fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10) Dititrasi oleh 50 mL HI 0,2 M akan mencapai titik ekuivalen Dititrasi oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH dilarutkan dalam 50 mL air kemudian dititrasi secara triplo dengan menggunakan 24 mL, 25 mL, dan 26 mL larutan HCl 0,2 M. Massa XOH yang dilarutkan tersebut adalah .... ( M r XO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Archie mentitrasi 30 mL larutan dengan larutan HClO 4 0,2 M. Penambahan x mL larutan menyebabkan titik ekuivalen tercapai dan mengubah pH campuran menjadi y. Nilai x dan y tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS