Agar pada reaksi kesetimbangan: N 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) △ H = + 180 kJ jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah ...

Pembahasan

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekananatau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier. ''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukansuatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yangcenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut". Pengaruh konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akanbergeser dari arah zat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akanbergeser ke arah zat tersebut. Pengaruh tekanan dan volume Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbanganakan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbanganakan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar. Pengaruh suhu Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi endoterm. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi eksoterm. Pada reaksi: perubahan entalpi bernilai positif, artinya reaksi ke kanan merupakan reaksi endotermik, dan reaksi sebaliknya merupakan reaksi eksotermik. Jika jumlah gas NO hendak dimaksimalkan, maka kesetimbangan perlu digeser ke arah NO yaitu ke arah kanan. Pergeseran kesetimbangan ke arah kanan dapat dilakukan dengan cara: Menambah konsentrasi , Menaikkan temperatur reaksi. Tekanan dan volume tidak berpengaruh pada reaksi ini karena jumlah koefisien kanan reaksi = jumlah koefisien kiri reaksi. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.