Pertanyaan

HNO 3 adalah asam kuat bervalensi satu yang mengion menurut persamaan reaksi: HNO 3 → H + + NO 3 − Karena konsentrasi asam adalah 0,02 M, maka konsentrasi H + dalam larutan adalah ...

$HNO_{3}$ adalah asam kuat bervalensi satu yang mengion menurut persamaan reaksi: $\;$

$HNO_{3} \to H^{+} + NO_{3}^{-}$

Karena konsentrasi asam adalah 0,02 M, maka konsentrasi $H^{+}$ dalam larutan adalah ... space

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau .

konsentrasi H to the power of plus sign

dalam larutan H N O subscript 3

dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M

Pembahasan

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut. Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Cara menghitung konsentrasi ion padaasam kuat dirumuskan sebagai berikut. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Cara menghitung konsentrasi ion pada asam lemah dirumuskan sebagai berikut. Pada soal di atas, diketahui bahwa adalah asam kuat bervalensi satu dengan konsentrasinya adalah 0,02 M, maka besarnya konsentrasi dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Dengan demikian, makakonsentrasi dalam larutan sebesar 0,02 M. Jadi, konsentrasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau .

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion H to the power of plus sign yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut. space

Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Cara menghitung konsentrasi ion pada asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Cara menghitung konsentrasi ion pada asam lemah dirumuskan sebagai berikut.

Pada soal di atas, diketahui bahwa H N O subscript 3 adalah asam kuat bervalensi satu dengan konsentrasinya adalah 0,02 M, maka besarnya konsentrasi H to the power of plus sign dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. space

Dengan demikian, maka konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan sebesar 0,02 M. space

Jadi, konsentrasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau . space