Iklan

Iklan

Pertanyaan

HNO 3 ​ adalah asam kuat bervalensi satu yang mengion menurut persamaan reaksi: HNO 3 ​ → H + + NO 3 − ​ Karena konsentrasi asam adalah 0,02 M, maka konsentrasi H + dalam larutan adalah ...

 adalah asam kuat bervalensi satu yang mengion menurut persamaan reaksi:space


 


Karena konsentrasi asam adalah 0,02 M, maka konsentrasi  dalam larutan adalah ...space

Iklan

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau .

  konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan H N O subscript 3 dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M.space

Iklan

Pembahasan

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut. Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Cara menghitung konsentrasi ion padaasam kuat dirumuskan sebagai berikut. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Cara menghitung konsentrasi ion pada asam lemah dirumuskan sebagai berikut. Pada soal di atas, diketahui bahwa adalah asam kuat bervalensi satu dengan konsentrasinya adalah 0,02 M, maka besarnya konsentrasi dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Dengan demikian, makakonsentrasi dalam larutan sebesar 0,02 M. Jadi, konsentrasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau .

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion H to the power of plus sign yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H to the power of plus sign yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.space

  1. Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Cara menghitung konsentrasi ion H to the power of plus sign pada asam kuat dirumuskan sebagai berikut.space


    open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times valensi space asam 

     
  2. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Cara menghitung konsentrasi ion H to the power of plus sign pada asam lemah dirumuskan sebagai berikut.space


    open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M end root 

     

Pada soal di atas, diketahui bahwa H N O subscript 3 adalah asam kuat bervalensi satu dengan konsentrasinya adalah 0,02 M, maka besarnya konsentrasi H to the power of plus sign dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi space asam end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 02 space M cross times 1 end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 02 space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table 


Dengan demikian, maka konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan sebesar 0,02 M.space

Jadi,  konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan H N O subscript 3 dengan konsentrasi 0,02 M adalah 0,02 M atau 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

pH larutan yang dibuat dari 0,3 mol H 2 ​ SO 4 ​ dalam 2 liter air adalah ....

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia