Pertanyaan

50 mL larutan perak nitrat ( AgNO 3 ) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila kalor jenis larutan = 4 , 2 J g –1 K –1 , ρ air = 1 g cm –3 , tentukan besarnya △ H pada reaksi: AgNO 3 ( a q ) + NaCl ( a q ) → AgCl ( s ) + NaNO 3 ( a q ) △ H = ?

50 mL larutan perak nitrat $(AgNO_{3})$ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan $NaCl$ 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila kalor jenis larutan = $4, 2 J g^{-1} K^{-1}$ , $ρ_{air} = 1 g cm^{-3}$ , tentukan besarnya $△ H$ pada reaksi:

$AgNO_{3} (a q) + NaCl (a q) \to AgCl (s) + NaNO_{3} (a q) △ H = ?$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksinyaadalah -168 kJ/mol.

reaksinya adalah -168 kJ/mol.

Pembahasan

Kalorimetri sederhana ialah metode pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut: Menentukan massa larutan Dengan mengumpamakan bahwa massa jenis larutan = massa jenis air, maka Menentukan perubahan suhu Menentukan kalor reaksi Menentukan mol campuran larutan mol campuran = 0,01 mol. Menentukan perubahan entalpi reaksi ( ) Jadi, reaksinyaadalah -168 kJ/mol.

Kalorimetri sederhana ialah metode pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

Menentukan massa larutan
Dengan mengumpamakan bahwa massa jenis larutan = massa jenis air, maka
Menentukan perubahan suhu
Menentukan kalor reaksi
Menentukan mol campuran larutan

mol campuran = 0,01 mol.
Menentukan perubahan entalpi reaksi ()
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator Q over denominator space n end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 1 comma 68 space kJ over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 168 space kJ forward slash mol end cell end table$

Jadi, reaksinya adalah -168 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Rizma Wulandari

Makasih ❤️

Musfita Prasetya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dari percobaan penentuan alkohol ( C 2 H 5 OH ) , sebanyak 1 gram alkohol dibakar untuk memanaskan 1 .000 gram air pada suhu 2 5 ∘ C . Setelah pemanasan dihentikan, alkohol yang tersisa sebanyak 0...

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika minyak tanah hanya dianggap mengandung C 12 H 26 , hitung volume minyak tanah (massa jenis = 0,8 gram/mL) yang harus dibakar agar dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25 ∘ C menjadi 100 ∘ C ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik dari 29 ∘ C menjadi 37 , 5 ∘ C . Jika kalor jenis larutan dianggap sama d...

4.3

Jawaban terverifikasi

Kristal KOH sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga terjadi perubahan suhu sebesar 10 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis larutan , kapasitas kalor kalorimeter ,...

677

4.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm 3 larutan CuSO 4 0 , 1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 ∘ C . Jika kalor jenis larutan diang...

4.7

Jawaban terverifikasi