Roboguru

50 mL larutan perak nitrat (AgNO3​) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila kalor jenis larutan = 4,2Jg–1K–1, ρair​=1gcm–3, tentukan besarnya △H  pada reaksi: AgNO3​(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3​(aq)△H=?

Pertanyaan

50 mL larutan perak nitrat open parentheses Ag N O subscript 3 close parentheses 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan Na Cl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila kalor jenis larutan = 4 comma 2 space J space g to the power of – 1 end exponent space K to the power of – 1 end exponent, rho subscript air equals 1 space g space cm to the power of – 3 end exponent, tentukan besarnya increment H  pada reaksi:

Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag Cl open parentheses italic s close parentheses and Na N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space increment H equals ? 

Pembahasan Video:

Pembahasan:

Kalorimetri sederhana ialah metode pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

  • Menentukan massa larutan
    Dengan mengumpamakan bahwa massa jenis larutan = massa jenis air, maka
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space larutan end cell equals cell rho middle dot V end cell row blank equals cell 100 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent middle dot 100 space mL end cell row blank equals cell 100 space g end cell end table
     
  • Menentukan perubahan suhu
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T end cell equals cell left parenthesis 31 plus 273 right parenthesis K minus sign left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis K end cell row blank equals cell 304 minus sign 300 end cell row blank equals cell 4 space K end cell end table  
     
  • Menentukan kalor reaksi
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell negative sign left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 100 space g cross times 4 comma 2 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 4 space K right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1680 space J end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 68 space kJ end cell end table  
     
  • Menentukan mol campuran larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ag N O subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell mol space Na Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table  

    Ag N O subscript 3 space plus space Na Cl space rightwards arrow space Ag Cl space plus space Na N O subscript 3 0 comma 01 space mol space 0 comma 01 space mol space space 0 comma 01 space mol  

    mol campuran = 0,01 mol.
     
  • Menentukan perubahan entalpi reaksi (increment H)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator Q over denominator space n end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 1 comma 68 space kJ over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 168 space kJ forward slash mol end cell end table  

Jadi, bold increment H reaksinya adalah -168 kJ/mol.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Pada pelarutan 15,3 natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 °C menjadi 21 °C. Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1.050J∘C–1  tentukan △H pelarutan 1 mol...

0

Roboguru

Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:  81​S8​(s)+O2​(g)→SO2​(g)  Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya a...

0

Roboguru

Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4​, 0,2 M terjadi kenaikan suhu 10 °C menurut reaksi: Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)  Jika kalor jenis larutan = 4,2Jg–1K–1 dan kapasitas panas...

0

Roboguru

100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2Jg–1K–1 dan ρair​=1gcm−3, ten...

0

Roboguru

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitung...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved