Pertanyaan

50 ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan Ca ( OH ) 2 0,1M, maka pH campuran menjadi ...

50 ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,1M, maka pH campuran menjadi ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran adalah 13 + log 1,5

Pembahasan

Diketahui: 50 ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan 0,1M Ditanya: pH campuran Jawab: 1. HItung dariNaOH dan dariNaOH dari 2. HItung larutan campuran 3. Hitung pOH campuran 4. Hitung pH campuran Jadi, pH campuran adalah 13 + log 1,5

Diketahui:
50 ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan 0,1M

Ditanya:
pH campuran

Jawab:

1. HItung dari NaOH dan

dari NaOH

Error converting from MathML to accessible text.

dari

Error converting from MathML to accessible text.

2. HItung larutan campuran

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space campuran space equals fraction numerator left parenthesis open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript NaOH cross times V subscript NaOH right parenthesis plus left parenthesis open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript cross times V subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript right parenthesis over denominator V space campuran end fraction end style$

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space campuran equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis cross times left parenthesis 50 space ml right parenthesis plus left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis cross times left parenthesis 50 ml right parenthesis over denominator 100 space mL end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space campuran equals fraction numerator 5 space mmol plus 10 space mmol over denominator 100 space mL end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space campuran equals fraction numerator 15 over denominator 100 space end fraction equals 15 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent M open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space campuran equals 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent M end style$

3. Hitung pOH campuran

begin mathsize 14px style pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log left square bracket 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent right square bracket pOH equals 1 minus sign log space 1 comma 5 end style

4. Hitung pH campuran

begin mathsize 14px style pH space campuran equals 14 minus sign pOH space campuran pH space campuran equals 14 minus sign left parenthesis 1 minus sign log 1 comma 5 right parenthesis pH space campuran equals 13 plus log 1 comma 5 end style

Jadi, pH campuran adalah 13 + log 1,5

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (24 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi