Pertanyaan

5,4 gram logam aluminium ( A r Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H 2 SO 4 ( H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya: 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H 2 pada keadaan standar (STP)

5,4 gram logam aluminium ( $A_{r}$ Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram $H_{2} SO_{4}$ ( italic A subscript italic r H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya:

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. mol pereaksi yang sisa

c. volume gas $H_{2}$ pada keadaan standar (STP) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.

pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 S O subscript 4

, mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas H subscript 2

pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, menentukan jumlah mol pereaksi yang sisa, dan menghitung volume gas pada keadaan STP. Menghitung mol pereaksi Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas. Karena hasil bagi < Al, maka adalah pereaksi pembatas, sehingga akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah . Menghitung mol pereaksi yang sisa dan hasil reaksi menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Data mol yang telah diketahui, dimasukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut: Mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033mol Volume gas pada keadaan STP Oleh karena itu, volume gas pada keadaan STP = 5,6 liter. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, menentukan jumlah mol pereaksi yang sisa, dan menghitung volume gas H subscript 2 pada keadaan STP.

Menghitung mol pereaksi

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$
Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.

$fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 1 space mol$

$fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 3 end fraction equals 0 comma 08 space mol$

Karena hasil bagi < Al, maka adalah pereaksi pembatas, sehingga akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah .
Menghitung mol pereaksi yang sisa dan hasil reaksi menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator koef space Al over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 2 over 3 cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 167 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koef space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 1 third cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 083 space mol end cell end table$

Data mol yang telah diketahui, dimasukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut:
Mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol
Volume gas pada keadaan STP

Oleh karena itu, volume gas pada keadaan STP = 5,6 liter.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (22 rating)

Ferdiansyah Junaedi

Pembahasan lengkap banget

Fadila Sahdu

Makasih ❤️

amandaa chelsilya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget

Amalia Fatillah

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Salah satu proses dalam reaksi kimia melibatkan konsep mol dalam pembentukan zat produk sebagai hasil reaksi. Suatu reaksi oksidasi aluminium oleh asam sulfat dituliskan dalam persamaan reaksi berikut...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa ...

0.0

Jawaban terverifikasi