5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4 ( H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya: 2Al(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+3H2(g) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H2 pada keadaan standar (STP)

Pertanyaan

5,4 gram logam aluminium ( $A_{\mathit r}$ Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ ( $italic A subscript italic r$ H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya:

$2\mathrm{Al}\left(s\right)+3{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\left(aq\right)+3{\mathrm H}_2\left(g\right)$

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. mol pereaksi yang sisa

c. volume gas ${\mathrm H}_2$ pada keadaan standar (STP) $\;$

Pembahasan:

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, menentukan jumlah mol pereaksi yang sisa, dan menghitung volume gas $H subscript 2$ pada keadaan STP.

Menghitung mol pereaksi

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell open parentheses 2 cross times Ar space H close parentheses plus open parentheses 1 cross times Ar space S close parentheses plus open parentheses 4 cross times Ar space O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 2 cross times 1 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 32 close parentheses plus open parentheses 4 cross times 16 close parentheses end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$
Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.

$fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 1 space mol$

$fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 3 end fraction equals 0 comma 08 space mol$

Karena hasil bagi $H subscript 2 S O subscript 4$ < Al, maka $H subscript 2 S O subscript 4$ adalah pereaksi pembatas, sehingga $H subscript 2 S O subscript 4$ akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah $H subscript 2 S O subscript 4$ .
Menghitung mol pereaksi yang sisa dan hasil reaksi menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator koef space Al over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 2 over 3 cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 167 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koef space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 1 third cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 083 space mol end cell end table$

$mol space H subscript 2 double bond mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol$

Data mol yang telah diketahui, dimasukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut:
Mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol
Volume gas $H subscript 2$ pada keadaan STP

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 5 comma 6 space L end cell end table$

Oleh karena itu, volume gas $H subscript 2$ pada keadaan STP = 5,6 liter.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah $H subscript 2 S O subscript 4$ , mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas $H subscript 2$ pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter. $space$

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

S. Utari

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Jika 11,2 gram Fe (Ar=56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar O=16) menurut persamaan reaksi : 4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s) maka massa zat hasil reaksi adalah ....

Roboguru

Volume larutan H2SO4 0,2 M yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 2,7 gram logam Alumunium (Ar=27) adalah ....

Roboguru

Sebanyak 100 larutan perak nitrat 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan kalsium klorida 0,2 M menghasilkan endapan perak klorida menurut persamaan: 2AgNO3(aq)+CaCl2(aq)→2AgCl(s)+Ca(NO3)2(aq) Hit...

Roboguru

Menurut persamaan kimia: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l) Bila 100 mL larutan H2SO4 0,15 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,20 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ...

Roboguru

Reaksi pembakaran 4 g H2 dengan 4 g O2 akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!

Roboguru