Iklan

Iklan

Pertanyaan

5,4 gram logam aluminium ( A r ​ Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H 2 ​ SO 4 ​ ( H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya: 2 Al ( s ) + 3 H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ ( g ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H 2 ​ pada keadaan standar (STP)

5,4 gram logam aluminium ( Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram  (italic A subscript italic r H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya:

 

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. mol pereaksi yang sisa

c. volume gas  pada keadaan standar (STP)space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.

pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 S O subscript 4, mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas H subscript 2 pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.space 

Iklan

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, menentukan jumlah mol pereaksi yang sisa, dan menghitung volume gas pada keadaan STP. Menghitung mol pereaksi Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas. Karena hasil bagi < Al, maka adalah pereaksi pembatas, sehingga akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah . Menghitung mol pereaksi yang sisa dan hasil reaksi menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Data mol yang telah diketahui, dimasukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut: Mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033mol Volume gas pada keadaan STP Oleh karena itu, volume gas pada keadaan STP = 5,6 liter. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, menentukan jumlah mol pereaksi yang sisa, dan menghitung volume gas H subscript 2 pada keadaan STP.

  • Menghitung mol pereaksi

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell open parentheses 2 cross times Ar space H close parentheses plus open parentheses 1 cross times Ar space S close parentheses plus open parentheses 4 cross times Ar space O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 2 cross times 1 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 32 close parentheses plus open parentheses 4 cross times 16 close parentheses end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 
     
  • Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.

    fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 1 space mol 

    fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 3 end fraction equals 0 comma 08 space mol 

    Karena hasil bagi H subscript 2 S O subscript 4 < Al, maka H subscript 2 S O subscript 4 adalah pereaksi pembatas, sehingga H subscript 2 S O subscript 4 akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 S O subscript 4.
     
  • Menghitung mol pereaksi yang sisa dan hasil reaksi menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator koef space Al over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 2 over 3 cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 167 space mol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koef space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 1 third cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 083 space mol end cell end table 

    mol space H subscript 2 double bond mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol 

    Data mol yang telah diketahui, dimasukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut:


     
  • Mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol
  • Volume gas H subscript 2 pada keadaan STP

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 5 comma 6 space L end cell end table 

    Oleh karena itu, volume gas H subscript 2 pada keadaan STP = 5,6 liter.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 S O subscript 4, mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas H subscript 2 pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.space 

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

4rb+

Amalia Fatillah

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas H 2 ​ S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 ​ + H 2 ​ S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihas...

807

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia