Pertanyaan

4,1 gram natium asetat, CH 3 COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volum larutan 500 mL. Jika K a CH 3 COOH = 1 , 0 × 1 0 –5 , tentukan pH larutan!

4,1 gram natium asetat, $CH_{3} COONa$ (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volum larutan 500 mL. Jika $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 0 \times 1 0^{-5}$ , tentukan pH larutan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan gaeam CH 3 COONa adalah 9.

pH larutan gaeam

\underline{CH_{3} COONa}

adalah 9.

Pembahasan

Garam CH 3 COONa merupakan larutangaram yang bersifat basa dan mengalami reaksi hidrolisis sebagian di dalam air dan menghasilkan ion OH − . Ion yang terhidrolisis adalah ion yang berasal dari sisa asam lemah. Adapun reaksi hidrolisis garam tersebut sebagai berikut Reaksi ionisasi : CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + Reaksi hidrolisis : CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Nilai pH garam CH 3 COONa 0,1 M dapat dihitung dengan menggunakan persamaan hidrolisis garam basa dengan langkah sebagai berikut. 1) Tentukanmolaritas larutan CH 3 COONa . Molaritas = Mr massa . Volume ( mL ) 1000 [ CH 3 COOH ] = 82 4 , 1 . 500 1000 [ CH 3 COOH ] = 0 , 1 M 2) Tentukan [ OH − ] larutan. [ OH − ] = K a K w . M g . valensi [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 . 0 , 1 . 1 [ OH − ] = 1 0 − 10 [ OH − ] = 1 0 − 5 M 3) Tentukan nilai pOH larutan pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 1 0 − 5 = 5 4) Tentukan nilai pH larutan pH = 14 − pOH = 14 − 5 = 9 Jadi, pH larutan gaeam CH 3 COONa adalah 9 .

Garam $CH_{3} COONa$ merupakan larutan garam yang bersifat basa dan mengalami reaksi hidrolisis sebagian di dalam air dan menghasilkan ion $OH^{-}$ . Ion yang terhidrolisis adalah ion yang berasal dari sisa asam lemah. Adapun reaksi hidrolisis garam tersebut sebagai berikut

$Reaksi ionisasi : CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} Reaksi hidrolisis : CH_{3} COO^{-} + H_{2} O ⇌ CH_{3} COOH + OH^{-}$

Nilai pH garam $CH_{3} COONa$ 0,1 M dapat dihitung dengan menggunakan persamaan hidrolisis garam basa dengan langkah sebagai berikut.

1) Tentukan molaritas larutan $CH_{3} COONa$ .

$Molaritas = \frac{massa}{Mr} . \frac{1000}{Volume ( mL )} [CH_{3} COOH] = \frac{4 , 1}{82} . \frac{1000}{500} [CH_{3} COOH] = 0, 1 M$

2) Tentukan $[OH^{-}]$ larutan.

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} . M_{g} . valensi [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} . 0, 1.1 [OH^{-}] = 1 0^{- 10} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} M$

3) Tentukan nilai pOH larutan

$pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 1 0^{- 5} = 5$

4) Tentukan nilai pH larutan

$pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9$

Jadi, pH larutan gaeam $\underline{CH_{3} COONa}$ adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Anly Clarita

Pembahasan terpotong Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi