Iklan

Iklan

Pertanyaan

100 mL larutan HCl 0,1 M ditambah 50mL larutan NaOH 0,1 M. Perkirakan pH campuran yang benar adalah....

100 mL larutan  0,1 M ditambah 50 mL larutan  0,1 M. Perkirakan pH campuran yang benar adalah ....

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campurannya adalah 2-log 3,3.

pH campurannya adalah 2-log 3,3.undefined

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Menentukan mol dan Membuat persamaan reaksi setara dan M-R-S Menentukan pH campuran. Dari reaksi tersebut, pada akhir reaksi terdapat sisa 5 mmol dimana merupakan asam kuat monovalen (valensi asam=1)sehingga pH campuran dapat dihitung degan rumus berikut. Jadi, pH campurannya adalah 2-log 3,3.

  • Menentukan mol begin mathsize 14px style H Cl end style dan begin mathsize 14px style Na O H end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell left parenthesis M space. space V right parenthesis subscript HCl space equals 0 comma 1 space M point 100 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space Na O H end cell equals cell left parenthesis M space. space V right parenthesis subscript NaOH space equals 0 comma 1 space M point 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table end style

 

  • Membuat persamaan reaksi setara dan M-R-S


 

  • Menentukan pH campuran. Dari reaksi tersebut, pada akhir reaksi terdapat sisa 5 mmol begin mathsize 14px style H Cl end style dimana begin mathsize 14px style H Cl end style merupakan asam kuat monovalen (valensi asam=1) sehingga pH campuran dapat dihitung degan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript HCl space sisa end cell equals cell fraction numerator mol space H Cl space sisa over denominator Volume space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 150 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 033 space M end cell row blank equals cell 3 comma 3.10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell space M space equals space 3 comma 3.10 to the power of negative sign 2 end exponent space left parenthesis karena space valensi space asam equals 1 right parenthesis end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 3 comma 3.10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 3 comma 3 end cell end table end style


Jadi, pH campurannya adalah 2-log 3,3.undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

223

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

9

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia