Roboguru

100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2Jg–1K–1 dan ρair​=1gcm−3, tentukan besarnya entalpi penetralan pada reaksi: HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2​O(l)△H=?

Pertanyaan

100 mL larutan H Cl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan Na O H 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4 comma 2 space J space g to the power of – 1 end exponent space K to the power of – 1 end exponent dan rho subscript air equals 1 space g space cm to the power of negative sign 3 end exponent, tentukan besarnya entalpi penetralan pada reaksi:

H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space increment H equals ? 

Pembahasan Video:

Pembahasan:

Kalorimetri sederhana ialah pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

increment H equals minus sign Q over mol 

Dimana Q adalah:

Q double bond m cross times c cross times increment T 

Volume campuran adalah 200 mL = 200 space cm to the power of negative sign 3 end exponent, diketahui rho subscript air equals 1 space g space cm to the power of negative sign 3 end exponent, maka massa campuran adalah 200 gram. Perubahan suhu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T end cell equals cell left parenthesis 30 plus 273 right parenthesis K minus sign left parenthesis 23 plus 273 right parenthesis K end cell row blank equals cell 303 minus sign 296 end cell row blank equals cell 7 space K end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell 200 space g cross times 4 comma 2 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 7 space K end cell row blank equals cell 5.880 space J end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 0 comma 01 space mol space space 0 comma 01 space mol space space space space space space 0 comma 01 space mol 

Mol campuran = 0,01 mol.

Maka, entalpi reaksi penetralan tersebut adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell negative sign Q over mol end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 5.880 space J over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 588.000 space J forward slash mol end cell row blank equals cell negative sign 588 space kJ forward slash mol end cell end table 

Jadi, besarnya entalpi penetralan reaksi tersebut adalah -588 kJ/mol.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Pada pelarutan 15,3 natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 °C menjadi 21 °C. Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1.050J∘C–1  tentukan △H pelarutan 1 mol...

0

Roboguru

Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:  81​S8​(s)+O2​(g)→SO2​(g)  Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya a...

0

Roboguru

Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4​, 0,2 M terjadi kenaikan suhu 10 °C menurut reaksi: Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)  Jika kalor jenis larutan = 4,2Jg–1K–1 dan kapasitas panas...

0

Roboguru

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitung...

0

Roboguru

50 mL larutan perak nitrat (AgNO3​) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila ka...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved