Pertanyaan

100 ml NaOH 1,8 M + 100 Ml CH 3 COOH 1,8 M dimasukkan ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni ( NO 3 ) 2 sampai kea daan tepat jenuh Ni ( OH ) 2 .Kalau K w = 1 0 − 14 , K b Ni ( OH ) 2 = 1 0 − 15 , K sp Ni ( OH ) 2 = 1 , 8 × 1 0 − 14 , maka ( Ni 2 + ) pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ....

100 ml $NaOH$ 1,8 M + 100 Ml $CH_{3} COOH$ 1,8 M dimasukkan ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan $Ni (NO_{3})_{2}$ sampai kea daan tepat jenuh $Ni (OH)_{2}$ . Kalau $K_{w} = 1 0^{- 14}$ , $K_{b} Ni (OH)_{2} = 1 0^{- 15}$ , $K_{sp} Ni (OH)_{2} = 1, 8 \times 1 0^{- 14}$ , maka ( $Ni^{2 +}$ ) pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ....

$2 \times 1 0^{- 2}$
$2 \times 1 0^{- 3}$
$2 \times 1 0^{- 4}$
$2 \times 1 0^{- 5}$
$2 \times 1 0^{- 6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Kondisi tepat jenuh adalah kondisi dimana nilai Qsp = Ksp . Menentukan konsentrasi [ OH − ] dari reaksi yang terjadi : Karena reaksi tersebut reaksi asam lemah dan basa kuat dan tepat habis bereaksi maka terjadi hidrolisis. Reaksi hidrolisis : CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + CH 3 COO − + H 2 O → CH 3 COOH + OH − Menentukan [ OH − ] dari konsep hidrolisis : [ OH − ] = Ka Kw × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 200 180 [ OH − ] = 3 × 1 0 − 5 Menentukan konsentrasi Ni 2 + pada tepat jenuh: Qsp = Ksp 1 , 8 × 1 0 − 14 = [ Ni 2 + ] [ OH − ] 2 1 , 8 × 1 0 − 14 = [ Ni 2 + ] [ 3 × 1 0 − ] 2 [ Ni 2 + ] = 2 × 1 0 − 5

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Kondisi tepat jenuh adalah kondisi dimana nilai $Qsp = Ksp$ .

Menentukan konsentrasi $[OH^{-}]$ dari reaksi yang terjadi :

Karena reaksi tersebut reaksi asam lemah dan basa kuat dan tepat habis bereaksi maka terjadi hidrolisis.

Reaksi hidrolisis :

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} CH_{3} COO^{-} + H_{2} O \to CH_{3} COOH + OH^{-}$

Menentukan $[OH^{-}]$ dari konsep hidrolisis :

$[OH^{-}] = \frac{Kw}{Ka} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times \frac{180}{200} [OH^{-}] = 3 \times 1 0^{- 5}$

Menentukan konsentrasi $Ni^{2 +}$ pada tepat jenuh:

$Qsp = Ksp 1, 8 \times 1 0^{- 14} = [Ni^{2 +}] [OH^{-}]^{2} 1, 8 \times 1 0^{- 14} = [Ni^{2 +}] [3 \times 1 0^{-}]^{2} [Ni^{2 +}] = 2 \times 1 0^{- 5}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (3 rating)

Sarifah Ummayah Bugis

Ini yang aku cari!

Felicia

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Manakah larutan yang memiliki pH terbesar?

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan besarnya pH larutan berikut : Cr ( OH ) 2 dengan hasil kali kelarutan 4 ⋅ 1 0 − 3

1.0

Jawaban terverifikasi

Pertanyaan-pertanyaan berikut berkaitan dengan kelarutan dan reaksi-reaksi senyawa ionik dan MCO 3 , dengan M adalah logam. Tentukan muatan ion M dalam kedua senyawa tersebut. Pada 25 ∘ C ,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan jenuh basa L ( OH ) 3 mempunyai pH=10. Nilai K sp itu adalah...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan basa lemah tepat jenuh L ( OH ) 2 mempunyai pH = 10 , 00 . K s p basa tersebut adalah …

5.0

Jawaban terverifikasi