Iklan

Pertanyaan

100 ml KOH 0,25 M direaksikan dengan 100 ml H 2 ​ SO 4 ​ 0,125 M! Hitunglah : a. pH larutan sebelum dicampurkan b. pH setelah dicampurkan

100 ml  0,25 M direaksikan dengan 100 ml  0,125 M!

Hitunglah :

a.  pH larutan sebelum dicampurkan

b.  pH setelah dicampurkan

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

21

:

35

:

48

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

a) pH larutan sebelum dicampurkan pH larutan pH larutan b) pH setelah dicampur Mula-mula kita hitung dulu mol dari kedua senyawa Kemudian hitung mol saat bereaksi Karena asam kuat dan basa kuat habis beraksi, maka pH larutan menjadi netral = 7.

a)  pH larutan sebelum dicampurkan

pH larutan begin mathsize 14px style K O H end style 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell b cross times M end cell row blank equals cell 1 cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell row pOH equals cell negative sign log open parentheses O H to the power of minus sign close parentheses end cell row blank equals cell negative sign log open parentheses 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 2 minus sign log 25 end cell row blank equals cell 0 comma 6 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 0 comma 6 end cell row blank equals cell 13.4 end cell end table end style 


pH larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell a cross times M end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 125 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell row pH equals cell negative sign log open parentheses H to the power of plus sign close parentheses end cell row blank equals cell negative sign log open parentheses 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 2 minus sign log 25 end cell row blank equals cell 0 comma 6 end cell end table end style 


b)  pH setelah dicampur

Mula-mula kita hitung dulu mol dari kedua senyawa


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell end table end style 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 125 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 0125 space mol end cell end table end style 


Kemudian hitung mol saat bereaksi


 


Karena asam kuat dan basa kuat habis beraksi, maka pH larutan menjadi netral = 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia