100 mL NH 4 ​ OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika K b ​ NH 4 ​ OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 tentukanlah pH larutan HCl !

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 0,698. Untuk menentukan pada soal ini merupakan jenis larutan penyangga atau hidrolisis maka harus dihitung molnya terlebih dahulu. mol NH 4 ​ OH = volume NH 4 ​ OH ​ × M NH 4 ​ OH ​ mol NH 4 ​ OH = 100 mL × 0 , 1 M mol NH 4 ​ OH = 10 mmol mol HCl = volume HCl ​ × M HCl ​ mol HCl = 50 mL × 0 , 2 M mol HCl = 10 mmol Kemudian harus menghitung jumlah mol yang bereaksi sesuai pada skema berikut ini : Berdasarkan penjabaran tersebut bahwa reaksi merupakan reaksi hidrolisis karena basa lemah NH 4 ​ OH tidak bersisa. Reaksi hidrolisis dapat terjadi hanya jika salah satu reaktan bersifat lemah. Pada soal ini basa lemah NH 4 ​ OH bereaksi dengan asam kuat HCl membentuk garam NH 4 ​ Cl . Pada soal ini hidrolisis yang terjadi adalah reaksi hidrolisis parsial karena garamnya terbentuk akibat reaksi basa lemah dengan asam kuat. Kemudian karena adanya asam kuat HCl maka larutan hidrolisis ini akan bersifat asam dimana untuk pH campurannya nanti akan kurang dari 7. Selain dapat dihitung pH campurannya, pH zat penyusunnya juga dapat ditentukan. pH HCl dapat ditentukan dengan menggunakan rumus perhitungan pH asam kuat seperti berikut : HCl → H + + Cl − Valensi H + = 1 [ H + ] = valensi × M [ H + ] = 1 × 0 , 2 M [ H + ] = 0 , 2 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 2 pH = − lo g 2 × 1 0 − 1 pH = 1 − lo g 2 pH = 0 , 698