Pertanyaan

K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 5 . Jika 100 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,01 M ditambah dengan 400 mL AlCl 3 0,1 M. Apakah terbentuk endapan PbCl 2 ? Jelaskan!

$K_{sp} PbCl_{2} = 1, 6 \times 1 0^{- 5}$ . Jika 100 mL $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,01 M ditambah dengan 400 mL $AlCl_{3}$ 0,1 M. Apakah terbentuk endapan $PbCl_{2}$ ? Jelaskan! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Akan terbentuk endapan PbCl 2 karena nilai Q sp > K sp . Suatu zat dikatakan mengendap ketika Q sp > K sp . Q sp adalah hasil kali kelarutan ion. Untuk menentukan endapan PbCl 2 yang terjadi menggunakan konsep Q sp . Sehingga, ahap penyelesaian soal antara lain: Reaksi yang terjadi: 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) → 3 PbCl 2 ( s ) + 2 Al ( NO 3 ) 3 ( a q ) Menentukan mol reaktan mol Pb ( NO 3 ) 2 mol AlCl 3 = = = = = = = = M × V 0 , 01 M × 100 mL 1 mmol 1 0 − 3 mol M × V 0 , 1 M × 400 mL 40 mmol 4 × 1 0 − 2 mol Persamaan ionisasi dan jumlah mol ion Menghitung Q sp PbCl 2 , PbCl 2 ( a q ) ⇌ Pb 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) V total Q sp PbCl 2 = = = = = = = = V Pb ( NO 3 ) 2 + V AlCl 3 100 mL + 400 mL 500 mL = 0 , 5 L [ Pb 2 + ] [ Cl − ] ( V total mol Pb 2 + ) ( V total mol Cl − ) ( 0 , 5 L 1 0 − 3 mol ) ( 0 , 5 L 12 × 1 0 − 2 mol ) 2 × 1 0 − 3 mol / L × 24 × 1 0 − 2 mol / L 48 × 1 0 − 5 mol / L Q sp K sp Q sp = = > 48 × 1 0 − 5 mol / L 1 , 6 × 1 0 − 5 K sp Sehingga, akan terbentuk endapan PbCl 2 karena nilai Q sp > K sp .

Akan terbentuk endapan $PbCl_{2}$ karena nilai $Q_{sp} > K_{sp}$ .

Suatu zat dikatakan mengendap ketika $Q_{sp} > K_{sp}$ . $Q_{sp}$ adalah hasil kali kelarutan ion. Untuk menentukan endapan $PbCl_{2}$ yang terjadi menggunakan konsep $Q_{sp}$ . Sehingga, ahap penyelesaian soal antara lain:

Reaksi yang terjadi:

$2 AlCl_{3} (a q) + 3 Pb (NO_{3})_{2} (a q) \to 3 PbCl_{2} (s) + 2 Al (NO_{3})_{3} (a q)$

Menentukan mol reaktan

$mol Pb (NO_{3})_{2} mol AlCl_{3} = = = = = = = = M \times V 0, 01 M \times 100 mL 1 mmol 1 0^{- 3} mol M \times V 0, 1 M \times 400 mL 40 mmol 4 \times 1 0^{- 2} mol$

Persamaan ionisasi dan jumlah mol ion

$\mathrm{Pb}{({\mathrm{NO}}_3)}_2(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Pb}^{2+}(aq)+2{\mathrm{NO}}_3^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-3\;}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-3\;}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\times}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-3\;}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\;\;\;\;\\\;\;\\{\mathrm{AlCl}}_3(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Al}^{3+}(aq)+3\mathrm{Cl}^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\times}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-2\;}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\times}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-2\;}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}12}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\times}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-2\;}}\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\;$

Menghitung $Q_{sp}$ $PbCl_{2}$ ,

$PbCl_{2} (a q) ⇌ Pb^{2 +} (a q) + 2 Cl^{-} (a q)$

$V_{total} Q_{sp} PbCl_{2} = = = = = = = = V_{Pb (NO_{3})_{2}} + V_{AlCl_{3}} 100 mL + 400 mL 500 mL = 0, 5 L [Pb^{2 +}] [Cl^{-}] (\frac{mol Pb ^{2 +}}{V _{total}}) (\frac{mol Cl ^{-}}{V _{total}}) (\frac{1 0 ^{- 3} mol}{0 , 5 L}) (\frac{12 \times 1 0 ^{- 2} mol}{0 , 5 L}) 2 \times 1 0^{- 3} mol / L \times 24 \times 1 0^{- 2} mol / L 48 \times 1 0^{- 5} mol / L$

$Q_{sp} K_{sp} Q_{sp} = = > 48 \times 1 0^{- 5} mol / L 1, 6 \times 1 0^{- 5} K_{sp}$

Sehingga, akan terbentuk endapan $PbCl_{2}$ karena nilai $Q_{sp} > K_{sp}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

350

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

2rb+

4.3

Jawaban terverifikasi