Pertanyaan

↵ Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada setiap katoda, terbentuk endapan Cu dan Ag, sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 ( A r Cu = 63,5 dan Ag = 108;konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ... Massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag Jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag Volume gas yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas yang dihasilkan pada bejana B pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

↵

Elektrolisis 100 mL larutan $CuSO_{4}$ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan $AgNO_{3}$ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada setiap katoda, terbentuk endapan Cu dan Ag, sementara pada anoda dihasilkan gas $O_{2}$ ( $A_{r}$ Cu = 63,5 dan Ag = 108; konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ...

Massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag
Jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag
Volume gas yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas yang dihasilkan pada bejana B
pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama) sehingga mol elektron yang digunakan padakedua bejanasama. Reaksi elektrolisis Reaksi elektrolisis Massa Ag yang mengendap lebih besar dari massa Cu yang mengendap. (Pernyataan 1 salah) Mol Ag lebih besar dari mol Cu sehingga jumlah atom Ag lebih besar darijumlah atom Cu. (Pernyataan 2 salah) Mol elektron di katoda sama dengan mol elektron di anoda, yaitu mol. Karena reaksi di anoda pada kedua larutan sama, maka mol gas yang dihasilkan dalam bejana A dan B sama sehingga volume gas yang dihasilkan pada kedua bejana juga sama. (Pernyataan 3 salah) Mol dan volume pada kedua larutan sama sehingga menghasilkan yang sama, maka pH larutan dalam bejana A dan B sama. (Pernyataan 4 benar) Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama) sehingga mol elektron yang digunakan pada kedua bejana sama.

Reaksi elektrolisis

Massa Ag yang mengendap lebih besar dari massa Cu yang mengendap. (Pernyataan 1 salah)

Mol Ag lebih besar dari mol Cu sehingga jumlah atom Ag lebih besar dari jumlah atom Cu. (Pernyataan 2 salah)

Mol elektron di katoda sama dengan mol elektron di anoda, yaitu mol. Karena reaksi di anoda pada kedua larutan sama, maka mol gas yang dihasilkan dalam bejana A dan B sama sehingga volume gas yang dihasilkan pada kedua bejana juga sama. (Pernyataan 3 salah)

Mol dan volume pada kedua larutan sama sehingga menghasilkan yang sama, maka pH larutan dalam bejana A dan B sama. (Pernyataan 4 benar)

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 50 mL larutan PbSO 4 0,2 M dalam bejana A dan 50 mL larutan CuCO 3 0,2 M dalam bejana B dilakukan seri dengan arus tetap 1,2 A dan menggunakan anoda dan katoda Pt. Pada setiapkatoda, ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 50 mL larutan PbSO 4 0,2 M dalam bejana A dan 50 mL larutan CuCO 3 0,2 M dalam bejana B dilakukan seri dengan arus tetap 1,2 A dan menggunakan anoda dan katoda Pt. Pada setiapkatoda, ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada sel bahan bakar ( fuel cells ), arus listrik dihasilkan dari reaksi 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96500 C / mol e − ) , s...

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Al 3 + |Al dan Ni 2 + |Ni pada keadaan standar menghasilkan arus 0,2 A selama 804 menit. Nilai E° |Al = -1,66 V, E° |Ni = -0,25V, F =96500 C/molelektron, A r Al =27, d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel elektrokimia dengan elektroda Au 3 + |Au dan Mg 2 + |Mg pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ˚ Au 3 + |Au = +1,42 V,E ˚ Mg 2 + |Mg = -2,37 V, F = 96500 C/mo...

0.0

Jawaban terverifikasi