X dan Y adalah gas-gas. Awalnya masing-masing sebanyak 1 mol yang bereaksi di dalam sebuah balon bervolume 1 liter : X + Y -> Produk Persamaan laju reaksi adalah r = k [X]. Jika reaksi berlangsung dengan jumlah reaktan yang sama, maka laju reaksi akan dua kali lebih cepat dari laju reaksi dalam balon bervolume 1 liter apabila....

Jawaban dari soal tersebut adalah jika volume 0,5 L Pembahasan dari soal tersebut : Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau konsentrasi hasil reaksi (produk) tiap satuan waktu. Katalis adalah zat yang dapat mengubah laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia yang permanen. Katalisator adalah katalis yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi. Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, orde reaksi nol menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan Pada persamaan reaksi r = k [X], maka akan menjadi 2x lebih cepat jika Diketahui r = 2x lebih cepat V = 1 l Mol awal= 1 mol R1 = R2 2 = 1/V V = 0,5 L Jadi reaksi akan berlangsung lebih cepat jika V= 0,5 L