Tekanan uap larutan glukosa ialah 17,01 mmHg pada 20 °C, sedangkan tekanan uap air murni ialah 17,25 mmHg pada suhu yang sama. Hitunglah kemolalan larutan.

Halo Haruto, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 0,789 molal Tekanan uap adalah tekanan uap zat cair yang berada dalam fase kesetimbangan dengan zat cair. Tekanan uap larutan dirumuskan dalam : P = Xp.Po P = Tekanan uap larutan (mmHg) Xp = fraksi mol pelarut Po = Tekanan uap pelarut murni (mmHg) Fraksi mol dirumuskan dalam : Fraksi a (Xa) = mol a / (mol total larutan) Dengan demikian, diperoleh : P = Xp.Po 17,01 mmHg = Xp.17,25 mmHg Xp = 0,986 Asumsikan massa larutan = 100 gram, maka dapat dikatakan massa H2O = x gram dan massa C6H12O6 = 100 - x gram. Dengan demikian diperoleh : Mr H2O = 2.Ar H + Ar O Mr H2O = 2.1 gram/mol + 16 gram/mol Mr H2O = 18 gram/mol mol H2O = massa H2O/Mr H2O mol H2O = x gram/18 gram/mol mol H2O = x/18 mol Mr C6H12O6 = 6.Ar C + 12.Ar H + 6.Ar O Mr C6H12O6 = 6.12 gram/mol + 12.1 gram/mol + 6.16 gram/mol Mr C6H12O6 = 180 gram/mol mol C6H12O6 = massa C6H12O6/Mr C6H12O6 mol C6H12O6 = (100-x) gram/180 gram/mol mol C6H12O6 = (100-x)/180 mol Xp = 0,986 mol H2O/(mol H2O + mol glukosa) = 0,986 (x/18 mol)/(x/18 mol+(100-x)/180 mol) = 0,986 10x/(9x+100) = 0,986 10x = 8,874x + 98,6 gram 1,126x = 98,6 gram x = 87,57 gram. Berdasarkan perhitungan, diperoleh massa H2O = 87,57 gram dan massa C6H12O6 = 12,43 gram. Jadi diperoleh kemolalan larutan sebagai berikut : m = (massa C6H12O6/Mr C6H12O6).1000/massa pelarut m = (12,43 gram/180 gram/mol).1000/87,57 gram m = 0,789 molal Dengan demikian, diperoleh kemolalan larutan adalah 0,789 molal.