Urutkandaribyang titik bekunya paling Rendah a. 0,1 m CaCl2, 0,1m NaCl b. 0,05 m HCl, 0,1m HCl

Jawaban yang tepat yaitu titik beku paling rendah adalah 0,1 m CaCl2 untuk poin a dan 0,1 m HCl untuk poin b Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat yang hanya dipengaruhi oleh banyaknya jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarutnya. Semakin banyak zat terlarut, maka akan semakin besar penurunan titik beku dan semakin kecil titik beku larutannya. Zat terlarut juga ada yang bersifat elektrolit dan non elektrolit. Jika zat terlarutnya elektrolit, maka nilai molalitas (m) perlu dikali faktor Van't Hoff (i) dimana, i = 1 + (n -1)α n = jumlah ion α = derajat ionisasi Mengacu pada soal, a. ClC2 dan NaCl termasuk elektrolit kuat, maka nilai α = 1 CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- n = 3 Maka, 0,1 m x 3 = 0,3 m NaCl → Na + + Cl- a = 2 Maka, 0,1 m x 2 = 0,2 m Zat terlarut CaCl2 > NaCl, artinya titik beku CaCl2 lebih rendah daripada NaCl b. HCl termasuk elektrolit kuat, maka nilai α = 1 HCl → H+ + Cl- a = 2 0,05 m x 2 = 0,1 m 0,1 m x 2 = 0,2 m Titik beku larutan HCl 0,1 m lebih rendah daripada HCl 0,05 m Jadi, titik beku paling rendah adalah 0,1 m CaCl2 untuk poin a dan 0,1 m HCl untuk poin b