Urutkandari yang titik bekunya paling Rendah a. 0,1 m CaCl2, 0,1m NaCl b. 0,05 m HCl, 0,1m HCl

Jawaban benar : a. 0,1 m NaCl < 0,1 m CaCl2 b. 0,05 m HCl < 0,1 m HCl Titik beku adalah suhu pada saat fase cair dan fase padat berada dalam kesetimbangan. Dengan adanya zat-zat terlarut dalam zat cair, maka akan menyebabkan penurunan titik beku. Penurunan titik beku sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Pada penuruan titik beku dapat digunakan rumus. ΔTf = m x Kf Untuk larutan elektrolit, rumus dikalikan faktor Van't Hoff (i). ΔTf = m x Kf x i Faktor yang mejadi penentu seberapa besar penuruan titik beku pada zat di atas adalah molalitas (m) dan faktor Van Hoff (i) karena Kf merupakan tetapan penurunan titik beku air. 0,1 m CaCl2 ΔTf = m x i ΔTf = 0,1 m x 2 ΔTf = 0,2 m 0,1m NaCl ΔTf = m x i ΔTf = 0,1 m x 1 ΔTf = 0,1 m 0,05 m HCl ΔTf = m x i ΔTf = 0,05 m x 1 ΔTf = 0,05 m 0,1 m HCl ΔTf = m x i ΔTf = 0,1 m x 1 ΔTf = 0,1 m Jadi, urutan titik beku dari paling rendah adalah sebagai berikut. a. 0,1 m NaCl < 0,1 m CaCl2 b. 0,05 m HCl < 0,1 m HCl