Untuk reaksi aA + bB - C + dD diperoleh data eksperimen sebagai berikut : Dari data di atas dapat disimpulkan .... a. v= K[A] b. v=k [B] c. v=k [B]2 d. v= k [A]2 e. v= k[A][B]2

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah v=k [B] (B).&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Laju reaksi menunjukkan kecepatan reaksi tersebut untuk menghasilkan produk dan menghabiskan reaktan yang tersedia. Sedangkan orde reaksi adalah angka yang menunjukkan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi keseluruhan. Rumus umum untuk laju reaksi untuk A + B → C + D adalah:</strong></p><p><strong>v = k. [A]^m . [B]^n; dimana v = laju reaksi; k = konstanta laju reaksi; [A] = konsentrasi A; [B] = konsentrasi B; m = orde reaksi terhadap A; n = orde reaksi terhadap B.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Untuk menghitung laju reaksi, kita perlu menghitung orde reaksi masing-masing reaktan terlebih dahulu. Perhitungan orde reaksi untuk A dapat dilakukan dengan membandingkan antara reaksi nomor 2 dan reaksi nomor 4.</strong></p><p><strong>v2/v4 = (k . [A2]^m . [B2]^n)/(k . [A4]^m . [B4]^n)</strong></p><p><strong>10x10-4/10x10-4 = (k . [0,1]^m . [0,2]^n)/(k . [0,5]^m . [0,2]^n)</strong></p><p><strong>1 = [0,1]^m/[0,5]^m</strong></p><p><strong>1 = 0,2^m</strong></p><p><strong>m = 0</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Perhitungan orde reaksi untuk B dapat dilakukan dengan membandingkan antara reaksi nomor 1 dan reaksi nomor 2.</strong></p><p><strong>v1/v2 = (k . [A1]^m . [B1]^n)/(k . [A2]^m . [B2]^n)</strong></p><p><strong>5x10-4/10x10-4 = (k . [0,1]^m . [0,1]^n)/(k . [0,1]^m . [0,2]^n)</strong></p><p><strong>0,5 = (0,5)^n</strong></p><p><strong>n = 1</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, laju reaksi untuk reaksi diatas adalah v = k.[A]^0 x [B]^1 atau bisa dituliskan sebagai v=k.[B]. Sehingga jawaban yang tepat adalah B. v=k [B].</strong></p><p><br>&nbsp;</p>