Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi murni diperlukan 8,4 liter gas CO (STP). b. Berapa % Fe2O3 (Mr = 160) yang terdapat dalam mineral?

Untuk menentukan persentase Fe₂O₃ dalam mineral, kita perlu menghitung massa Fe₂O₃ yang terlibat dalam reaksi dan kemudian membandingkannya dengan massa total mineral. ### Langkah 1: Hitung Jumlah Mol CO yang Diperlukan 1. **Hitung jumlah mol CO yang diperlukan:** - Volume gas CO pada STP (Standar Temperature and Pressure) = 8,4 liter - 1 mol gas pada STP memiliki volume 22,4 liter. \[ \text{Jumlah mol CO} = \frac{\text{Volume CO}}{\text{Volume molar CO}} = \frac{8,4 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,375 \text{ mol} \] ### Langkah 2: Hitung Jumlah Mol Fe₂O₃ yang Terlibat 2. **Tulis persamaan reaksi pengolahan Fe₂O₃ dengan CO:** \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \] Dari persamaan reaksi, 1 mol Fe₂O₃ bereaksi dengan 3 mol CO. \[ \text{Mol Fe}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Mol CO}}{3} = \frac{0,375 \text{ mol}}{3} = 0,125 \text{ mol} \] ### Langkah 3: Hitung Massa Fe₂O₃ yang Terlibat 3. **Hitung massa Fe₂O₃:** - Massa molar Fe₂O₃ = 160 g/mol \[ \text{Massa Fe}_2\text{O}_3 = \text{Mol Fe}_2\text{O}_3 \times \text{Massa molar Fe}_2\text{O}_3 \] \[ \text{Massa Fe}_2\text{O}_3 = 0,125 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 20 \text{ g} \] ### Langkah 4: Hitung Persentase Fe₂O₃ dalam Mineral 4. **Hitung persentase Fe₂O₃ dalam mineral:** - Massa total mineral = 25 g \[ \text{Persentase Fe}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Massa Fe}_2\text{O}_3}{\text{Massa mineral}} \times 100\% \] \[ \text{Persentase Fe}_2\text{O}_3 = \frac{20 \text{ g}}{25 \text{ g}} \times 100\% = 80\% \] ### Kesimpulan Persentase Fe₂O₃ dalam mineral adalah **80%**.