Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi mur...

Question

Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi murni diperlukan 8,4 liter
gas CO (STP).

b. Berapa % Fe2O3 (Mr = 160) yang terdapat dalam mineral?

Nanda R · Answer

Untuk menentukan persentase Fe₂O₃ dalam mineral, kita perlu menghitung massa Fe₂O₃ yang terlibat dalam reaksi dan kemudian membandingkannya dengan massa total mineral.

### Langkah 1: Hitung Jumlah Mol CO yang Diperlukan

1. **Hitung jumlah mol CO yang diperlukan:**

- Volume gas CO pada STP (Standar Temperature and Pressure) = 8,4 liter
 - 1 mol gas pada STP memiliki volume 22,4 liter.
 
 $$
 \text{Jumlah mol CO} = \frac{\text{Volume CO}}{\text{Volume molar CO}} = \frac{8,4 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,375 \text{ mol}
 $$

### Langkah 2: Hitung Jumlah Mol Fe₂O₃ yang Terlibat

2. **Tulis persamaan reaksi pengolahan Fe₂O₃ dengan CO:**

$$
 \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2
 $$

Dari persamaan reaksi, 1 mol Fe₂O₃ bereaksi dengan 3 mol CO.

$$
 \text{Mol Fe}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Mol CO}}{3} = \frac{0,375 \text{ mol}}{3} = 0,125 \text{ mol}
 $$

### Langkah 3: Hitung Massa Fe₂O₃ yang Terlibat

3. **Hitung massa Fe₂O₃:**

- Massa molar Fe₂O₃ = 160 g/mol
 
 $$
 \text{Massa Fe}_2\text{O}_3 = \text{Mol Fe}_2\text{O}_3 \times \text{Massa molar Fe}_2\text{O}_3
 $$

$$
 \text{Massa Fe}_2\text{O}_3 = 0,125 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 20 \text{ g}
 $$

### Langkah 4: Hitung Persentase Fe₂O₃ dalam Mineral

4. **Hitung persentase Fe₂O₃ dalam mineral:**

- Massa total mineral = 25 g

$$
 \text{Persentase Fe}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Massa Fe}_2\text{O}_3}{\text{Massa mineral}} \times 100\%
 $$

$$
 \text{Persentase Fe}_2\text{O}_3 = \frac{20 \text{ g}}{25 \text{ g}} \times 100\% = 80\%
 $$

### Kesimpulan

Persentase Fe₂O₃ dalam mineral adalah **80%**.

Kevin L · Answer

Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi murni, kita dapat menggunakan persamaan reaksi berikut:
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
Dari persamaan reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa 1 mol Fe2O3 bereaksi dengan 3 mol CO. Diketahui bahwa 1 mol gas CO memiliki volume 22.4 liter pada kondisi STP. Sehingga, 8.4 liter CO yang dibutuhkan setara dengan:
8.4 liter CO x (1 mol CO / 22.4 liter CO) = 0.375 mol CO
Dari stoikiometri reaksi di atas, 0.375 mol CO akan bereaksi dengan 0.125 mol Fe2O3. Berat molar Fe2O3 adalah 160 g/mol, sehingga berat Fe2O3 yang bereaksi adalah:
0.125 mol Fe2O3 x 160 g/mol = 20 g Fe2O3
Dengan demikian, mineral Fe2O3 yang mengandung 25 g Fe2O3 sebenarnya mengandung 20 g Fe2O3 yang bereaksi. Berdasarkan perhitungan tersebut, persentase Fe2O3 dalam mineral tersebut adalah:
(20 g Fe2O3 / 25 g mineral) x 100% = 80%
Jadi, terdapat sekitar 80% Fe2O3 dalam mineral tersebut.

Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi murni diperlukan 8,4 liter gas CO (STP). b. Berapa % Fe2O3 (Mr = 160) yang terdapat dalam mineral?

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa