Apriyani N

02 Agustus 2024 13:39

Iklan

Apriyani N

02 Agustus 2024 13:39

Pertanyaan

Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi murni diperlukan 8,4 liter gas CO (STP). b. Berapa % Fe2O3 (Mr = 160) yang terdapat dalam mineral?

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

19

:

26

:

28

Klaim

5

2


Iklan

Nanda R

Community

03 Agustus 2024 01:02

Untuk menentukan persentase Fe₂O₃ dalam mineral, kita perlu menghitung massa Fe₂O₃ yang terlibat dalam reaksi dan kemudian membandingkannya dengan massa total mineral. ### Langkah 1: Hitung Jumlah Mol CO yang Diperlukan 1. **Hitung jumlah mol CO yang diperlukan:** - Volume gas CO pada STP (Standar Temperature and Pressure) = 8,4 liter - 1 mol gas pada STP memiliki volume 22,4 liter. \[ \text{Jumlah mol CO} = \frac{\text{Volume CO}}{\text{Volume molar CO}} = \frac{8,4 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,375 \text{ mol} \] ### Langkah 2: Hitung Jumlah Mol Fe₂O₃ yang Terlibat 2. **Tulis persamaan reaksi pengolahan Fe₂O₃ dengan CO:** \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \] Dari persamaan reaksi, 1 mol Fe₂O₃ bereaksi dengan 3 mol CO. \[ \text{Mol Fe}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Mol CO}}{3} = \frac{0,375 \text{ mol}}{3} = 0,125 \text{ mol} \] ### Langkah 3: Hitung Massa Fe₂O₃ yang Terlibat 3. **Hitung massa Fe₂O₃:** - Massa molar Fe₂O₃ = 160 g/mol \[ \text{Massa Fe}_2\text{O}_3 = \text{Mol Fe}_2\text{O}_3 \times \text{Massa molar Fe}_2\text{O}_3 \] \[ \text{Massa Fe}_2\text{O}_3 = 0,125 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 20 \text{ g} \] ### Langkah 4: Hitung Persentase Fe₂O₃ dalam Mineral 4. **Hitung persentase Fe₂O₃ dalam mineral:** - Massa total mineral = 25 g \[ \text{Persentase Fe}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Massa Fe}_2\text{O}_3}{\text{Massa mineral}} \times 100\% \] \[ \text{Persentase Fe}_2\text{O}_3 = \frac{20 \text{ g}}{25 \text{ g}} \times 100\% = 80\% \] ### Kesimpulan Persentase Fe₂O₃ dalam mineral adalah **80%**.


Iklan

Kevin L

Gold

03 Agustus 2024 01:41

Untuk mengolah 25 g mineral Fe2O3 menjadi besi murni, kita dapat menggunakan persamaan reaksi berikut: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 Dari persamaan reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa 1 mol Fe2O3 bereaksi dengan 3 mol CO. Diketahui bahwa 1 mol gas CO memiliki volume 22.4 liter pada kondisi STP. Sehingga, 8.4 liter CO yang dibutuhkan setara dengan: 8.4 liter CO x (1 mol CO / 22.4 liter CO) = 0.375 mol CO Dari stoikiometri reaksi di atas, 0.375 mol CO akan bereaksi dengan 0.125 mol Fe2O3. Berat molar Fe2O3 adalah 160 g/mol, sehingga berat Fe2O3 yang bereaksi adalah: 0.125 mol Fe2O3 x 160 g/mol = 20 g Fe2O3 Dengan demikian, mineral Fe2O3 yang mengandung 25 g Fe2O3 sebenarnya mengandung 20 g Fe2O3 yang bereaksi. Berdasarkan perhitungan tersebut, persentase Fe2O3 dalam mineral tersebut adalah: (20 g Fe2O3 / 25 g mineral) x 100% = 80% Jadi, terdapat sekitar 80% Fe2O3 dalam mineral tersebut.


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan