Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4, diperlukan 75 mL larutan HCl 0,25 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

Jawabannya adalah: 1809,375 Coloumb • Langkah pertama, menentukan reaksi elektrolisis di katoda Pada elektrolisis di katoda terjadi reaksi reduksi. Pada larutan terdapat ketentuan sebagai berikut : Jika terdapat kation golongan IA, II A, Al dan Mn , maka yang tereduksi adalah H2O. Jika terdapat kation lain maka yang tereduksi adalah kation itu sendiri. Dan untuk lelehan yang akan direduksi adalah kation itu sendiri. Pada soal yang dielektrolisis adalah larutan Na2SO4 Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 yaitu Katoda: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 • Selanjutnya mencari mol OH- dari rumus penetralan dengan asam Rumus penetralan (titrasi): Mol OH- = Mol H+ Mol OH- = M × V × a M = Molaritas (M) | 0,25 M V = Volume (L) | 75mL = 0,075L a = valensi asam | valensi asam HCl = 1 Maka, Mol OH- = M × V × a Mol OH- = 0,25 M × 0,075L × 1 Mol OH- = 0,01875 mol • Selanjutnya mencari mol elektron dari perbandingan koefisien OH- dengan elektron Reaksi di katoda: Katoda: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Karna koefisien OH-dengan elektron sama, maka mol elektron = 0,01875 mol • Mencari muatan listrik (Q) dari rumus F (Faraday) Mol elektron = F = 0,01875 F F = Q/96500 F: Faraday (F) Q: muatan Listrik (Coloumb) Maka, Q = F × 96500 Q = 0,01875 F × 96500 Q = 1809,375 Coloumb Maka, muatan listrik yang digunakan adalah 1809,375 Coloumb