untuk elektrolisis larutan Na2So4 selama 10 menit dengan arus 5 ampere , hitunglah a. tentukan katoda dan anoda b. Volume gas di katode pada STP c. Volume gas di anode pada saat 2,8gram gas nitrogen volumenya 2liter!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

000000000000000000000000d240a29d1babecfa143e326182208ff96b7bc34cba8c854951be398f95f2 0

04 Oktober 2024 15:14

a. Katoda: H2, Anoda: O2 b. Volume gas di katoda pada STP: 0,3472 L c. Volume gas di anoda pada saat 2,8 gram gas nitrogen volumenya 2 liter: 0,155 L•Menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda. Elektrolisis larutan Na2SO4 menghasilkan ion Na+, SO42-, H+ dan OH-.<ul><li>Katoda: Ion H+ direduksi menjadi gas hidrogen (H2). Reaksi: 2H+ + 2e- → H2</li><li>Anoda: Ion OH- dioksidasi menjadi gas oksigen (O2). Reaksi: 4OH- → 2H2O + O2 + 4e-</li></ul>•Menghitung jumlah muatan yang mengalir. Q = I x t = 5 A x 10 menit x 60 detik/menit = 3000 Coulomb•Menghitung mol elektron yang terlibat. 1 mol elektron = 96500 Coulomb Mol elektron = 3000 Coulomb / 96500 Coulomb/mol = 0,031 mol•Menghitung mol gas H2 yang dihasilkan di katoda. Dari reaksi di katoda, 2 mol elektron menghasilkan 1 mol H2. Mol H2 = 0,031 mol elektron / 2 = 0,0155 mol•Menghitung volume gas H2 di katoda pada STP. 1 mol gas pada STP = 22,4 L Volume H2 = 0,0155 mol x 22,4 L/mol = 0,3472 L•Menghitung mol gas O2 yang dihasilkan di anoda. Dari reaksi di anoda, 4 mol elektron menghasilkan 1 mol O2. Mol O2 = 0,031 mol elektron / 4 = 0,00775 mol•Menghitung volume gas O2 di anoda pada saat 2,8 gram gas nitrogen volumenya 2 liter.<ul><li>Menghitung mol gas nitrogen: Massa molar N2 = 28 g/mol Mol N2 = 2,8 g / 28 g/mol = 0,1 mol</li><li>Menghitung volume molar gas pada kondisi tersebut: Volume molar = 2 L / 0,1 mol = 20 L/mol</li><li>Menghitung volume gas O2: Volume O2 = 0,00775 mol x 20 L/mol = 0,155 L</li></ul>

a. Katoda: H2, Anoda: O2
b. Volume gas di katoda pada STP: 0,3472 L
c. Volume gas di anoda pada saat 2,8 gram gas nitrogen volumenya 2 liter: 0,155 L

•Menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda.
Elektrolisis larutan Na2SO4 menghasilkan ion Na+, SO42-, H+ dan OH-.

Katoda: Ion H+ direduksi menjadi gas hidrogen (H2).
Reaksi: 2H+ + 2e- → H2
Anoda: Ion OH- dioksidasi menjadi gas oksigen (O2).
Reaksi: 4OH- → 2H2O + O2 + 4e-

•Menghitung jumlah muatan yang mengalir.
Q = I x t = 5 A x 10 menit x 60 detik/menit = 3000 Coulomb

•Menghitung mol elektron yang terlibat.
1 mol elektron = 96500 Coulomb
Mol elektron = 3000 Coulomb / 96500 Coulomb/mol = 0,031 mol

•Menghitung mol gas H2 yang dihasilkan di katoda.
Dari reaksi di katoda, 2 mol elektron menghasilkan 1 mol H2.
Mol H2 = 0,031 mol elektron / 2 = 0,0155 mol

•Menghitung volume gas H2 di katoda pada STP.
1 mol gas pada STP = 22,4 L
Volume H2 = 0,0155 mol x 22,4 L/mol = 0,3472 L

•Menghitung mol gas O2 yang dihasilkan di anoda.
Dari reaksi di anoda, 4 mol elektron menghasilkan 1 mol O2.
Mol O2 = 0,031 mol elektron / 4 = 0,00775 mol

•Menghitung volume gas O2 di anoda pada saat 2,8 gram gas nitrogen volumenya 2 liter.

Menghitung mol gas nitrogen:
Massa molar N2 = 28 g/mol
Mol N2 = 2,8 g / 28 g/mol = 0,1 mol
Menghitung volume molar gas pada kondisi tersebut:
Volume molar = 2 L / 0,1 mol = 20 L/mol
Menghitung volume gas O2:
Volume O2 = 0,00775 mol x 20 L/mol = 0,155 L

· 5.0 (1)

Muhammad F

07 Oktober 2024 15:05

Hmmm, kok mirip AI ya 🗿

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan natrium sulfat (Na₂SO₄) menggunakan arus sebesar 1 faraday, diperoleh gas oksigen pada keadaan STP sebanyak .... A. 89,6 L B. 22,4 L C. 11,2 L D. 5,6 L E. 2,8 L

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang melarut adalah .... A. 63,50 gram B. 32,00 gram C. 16,00 gram D. 0,50 gram E. 0,01 gram

4.0

Jawaban terverifikasi

Seorang remaja menghilangkan noda pada 2 buah baju putih. Dalam baju pertama dimasukkan 5 mL pemutih dan 10 mL air serta direndam selama 10 menit, tetapi nodanya masih ada. Dalam baju kedua dimasukkan 20 mL pemutih dan 10 mL air serta direndam selama 10 menit. Alhasil, noda membandel di baju kedua bersih. Ini menunjukkan perubahan materi dipengaruhi oleh …

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis dilakukan terhadap kromium(III) klorida selama 1,5 jam dengan kuat arus listrik 10 A. Masa logam krom yang dapat diendapkan di katode adalah ... a. 9,70 gram b. 9,71 gram c. 9,72 gram d. 9,73 gram e. 9,74 gram

0.0

Jawaban terverifikasi

Membuat Baterai dari Kentang Ada berbagai sumber listrik yang dapat diperbarui dan ramah lingkungan, misalnya kentang. Kentang adalah salah satu jenis umbi-umbian yang mengandung larutan elektrolit. Elektrolit adalah senyawa yang larutannya dapat mengalirkan arus listrik. Adanya senyawa pengantar listrik pada kentang dapat dibuktikan dengan nyalanya lampu LED (light emitting diode) ketika dihubungkan dengan kentang. Kentang dapat menjadi elektrolit karena mengandung garam dan air. Apabila garam bereaksi dengan air akan menjadi larutan garam yang mampu menghasilkan listrik atau disebut larutan elektrolit. Berikut laporan percobaan membuat baterai dari kentang. Alat dan Bahan 1. 5 buah kentang; 2. lampu LED atau bohlam kecil; 3. kabel; 4. penjepit buaya; 5. lempengan tembaga; 6. lempengan seng; 7. tembaga dan seng dapat diganti dengan isi baterai yang biasanya berwarna hitam. Langkah-Langkah Percobaan 1. Tusukkan lempengan tembaga dan seng pada kentang mentah. 2. Jepitlah kabel pada lempengan tersebut, kemudian hubungkan dengan lampu. 3. Amatilah lampu tersebut. 4. Apabila lampu belum menyala, tambahkan kentang agar arus listrik bertambah Hasil Percobaan Pada percobaan menghubungkan tiga buah kentang dengan kabel yang telah dipasang lampu LED, lampu tidak berhasil menyala. Hal tersebut disebabkan arus listrik dari tiga buah kentang tidak cukup kuat untuk menyalakan satu lampu. Namun, saat dihubungkan dengan empat buah kentang, lampu dapat menyala walaupun redup. Sementara itu, saat dihubungkan dengan lima buah kentang, lampu dapat menyala dengan terang. Jumlah Kentang: 1 Kondisi Lampu: Tidak Menyala Jumlah Kentang: 2 Kondisi Lampu: Tidak Menyala Jumlah Kentang: 3 Kondisi Lampu: Tidak Menyala Jumlah Kentang: 4 Kondisi Lampu: Menyala Redup Jumlah Kentang: 5 Kondisi Lampu: Menyala Terang Simpulan Berdasarkan percobaan yang dilakukan, dapat disimpulkan bahwa kentang dapat mengalirkan arus listrik karena getah kentang memengaruhi logam seng dan tembaga secara kimiawi layaknya larutan elektrolit dalam aki. · Lampu dapat menyala karena adanya arus listrik yang mengalir dari kentang. Seperti halnya baterai pada lampu senter, kentang dan lempenganlempengan tersebut juga menghasilkan arus listrik walaupun lemah. Getah pada kentang mampu memengaruhi logam seng dan tembaga secara kimiawi layaknya elektolit dalam aki. Susunan tersebut disebut elemen galvani karena orang yang pertama kali melakukan eksperimen tersebut adalah seorang dokter dari ltalia yang bernama Galvani. Meskipun kentang dapat menghasilkan arus listrik, kentang tidak dapat menghidupkan lampu tanpa adanya elektrode. Arus listrik dapat dialirkan melalui seng (katoda) dan tembaga (anoda). Meskipun baterai kentang dapat dimanfaatkan layaknya baterai biasa, baterai tersebut memiliki kelemahan. Baterai kentang hanya bisa digunakan paling lama satu hari. Apabila baterai kentang dibiarkan selama beberapa hari, kentang akan membusuk dan mengeluarkan bau tak sedap. Tuliskan tiga manfaat yang dapat kamu peroleh setelah membaca teks laporan percobaan tersebut.

0.0

Jawaban terverifikasi