Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang melarut adalah .... A. 63,50 gram B. 32,00 gram C. 16,00 gram D. 0,50 gram E. 0,01 gram

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 16 gram (C). Elektrolisis adalah sel elektrokimia yang membutuhkan arus listrik agar reaksi kimia terjadi. Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks. Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak (Ag⁺) mengalami reduksi menjadi perak (Ag). Reduksi dalam elektrolisis terjadi pada katoda. Sedangkan, Tembaga (Cu) mengalami oksidasi menjadi ion tembaga (II). Reaksi redoks Ag⁺ dan Cu adalah sebagai berikut. reduksi : Ag⁺ (aq) + e --> Ag (s) oksidasi : Cu (s) --> Cu²⁺ (aq) + 2e Pada reaksi ini akan terjadi pelarutan tembaga yaitu menjadi ion Cu²⁺. Reaksi ini terjadi jika dilewati arus sebesar 13,5 ampere selama 60 menit. Tembaga yang melarut dapat diketahui seperti berikut ini. Massa tembaga = (e x I x t) / (96500) e = Ar Cu / jumlah elektron Cu = 63,5 / 2 = 31,75 I = arus listrik = 13,5 ampere t = waktu (s) = 3600 s Massa tembaga = (31,75 x 13,5 x 3600) / (96500) Massa tembaga = 15,99 ≋ 16 gram. Jadi massa tembaga yang melarut adalah 16 gram.