Elektrolisis dilakukan terhadap kromium(III) klorida selama 1,5 jam dengan kuat arus listrik 10 A. Masa logam krom yang dapat diendapkan di katode adalah ... a. 9,70 gram b. 9,71 gram c. 9,72 gram d. 9,73 gram e. 9,74 gram

Jawaban : A Elektrolisis adalah proses pemanfaatan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Besarnya massa endapan hasil elektrolisis dapat dihitung dengan rumus berikut. w = e x i x t / 96500 dimana e = Ar/n Keterangan w = massa endapan e = massa ekuivalen i = arus listrik t = waktu Ar = massa atom relatif n = jumlah elektron Larutan CrCl3 jika dielektrolisis akan menghasilkan endapan Cr di katodenya. CrCl3 → Cr3+ + 3Cl- Cr3+ + 3e → Cr e = Ar/n = 52 g/mol/3 mol e= 17,3 g/e w = e x i x t / 96500 w = 17,3 g/e x 10 A x 5400 s / 96500 w = 9,699 gram = 9,7 gram Jadi, masa logam krom yang dapat diendapkan di katode adalah 9,7 gram.