Tunjukkan dengan perubahan bilangan oksidasi unsur, apakah reaksi tergolong redoks atau bukan. 1. 2K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2C2O7 + H2O 2. P4 + 3KOH → 3KH2PO2 + PH3

Question

Jawaban yang tepat adalah (1) bukan reaksi redoks, (2) reaksi redoks.

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai dengan adanya peristiwa penangkapan elektron yang menyebabkan terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah kebalikannya, terjadi peristiwa pelepasan elektron yang menyebabkan adanya peningkatan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi dan oksidasi ini dapat ditentukan dengan menghitung adanya perubahan bilangan oksidasi (PBO).

Untuk menentukan apakah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, kita harus mencari unsur mana yang mengalami perubahan di bagian kiri dan kanan reaksi.

1. Pada reaksi 2K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O, yang mengalami perubahan adalah K2CrO4 menjadi K2Cr2O7, serta H2SO4 menjadi K2SO4.

Pada senyawa K2CrO4, bilangan oksidasi Cr adalah:

Biloks Cr = -((4 x biloks O) + (2x biloks K))

Biloks Cr = -((4x-2) + (2x1)

Biloks Cr = -(-6)

Biloks Cr = 6

Sedangkan pada K2Cr2O7, biloks Cr adalah:

Biloks Cr = -(((7 x biloks O) + (2x biloks K))/2)

Biloks Cr = -(((7 x -2) + (2x 1))/2)

Biloks Cr = -((-12)/2)

Biloks Cr = 6

Pada senyawa H2SO4, biloks S adalah:

Biloks S = -((4 x biloks O) + (2x biloks H))

Biloks S = -((4 x -2) + (2x 1))

Biloks S = -(-6)

Biloks S = 6

Pada senyawa K2SO4, biloks S adalah:

Biloks S = -((4 x biloks O) + (2x biloks K))

Biloks S = -((4 x -2) + (2x 1))

Biloks S = -(-6)

Biloks S = 6

Dari biloks Cr dan S sebelum dan sesudah reaksi terlihat bahwa tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, reaksi nomor 1 bukan merupakan reaksi redoks.

Untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada gambar berikut.

2. Pada reaksi P4 + 3KOH → 3KH2PO2 + PH3, yang mengalami perubahan adalah P4 menjadi KH2PO2 dan P4 menjadi PH3.

Pada senyawa P4, biloksnya adalah 0, karena P4 merupakan senyawa bebas.

Pada senyawa PH3, biloks P adalah:

Biloks P = -(3 x biloks H)

Biloks P = -(3 x 1)

Biloks P = -3

Pada senyawa KH2PO2, biloks P adalah:

Biloks P = -((2 x biloks O) + (1 x biloks K) + (2 x biloks H))

Biloks P = -((2 x -2) + (1 x 1) + (2 x 1))

Biloks P = 1

Jadi, kita dapat melihat bahwa unsur P4 mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus menghasilkan PH3 dan KH2PO2, dimana pada senyawa PH3, biloks P turun menjadi -3, dan pada senyawa KH2PO2 biloks P naik menjadi +1.

Untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada gambar berikut.

Jadi, reaksi nomor 1 bukan reaksi redoks, sedangkan reaksi nomor 2 adalah reaksi redoks.

Tunjukkan dengan perubahan bilangan oksidasi unsur, apakah reaksi tergolong redoks atau bukan. 1. 2K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2C2O7 + H2O 2. P4 + 3KOH → 3KH2PO2 + PH3

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa