Alifya Z

30 Oktober 2023 10:42

Iklan

Alifya Z

30 Oktober 2023 10:42

Pertanyaan

tolong yaa

tolong yaa

alt

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

12

:

55

:

57

Klaim

2

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Julius F

30 Oktober 2023 11:14

Jawaban terverifikasi

<p>Halo, aku bantu jawab ya :)<br><br><strong>Jawaban singkat</strong><br>Karena jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg, sehingga jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg. Selain itu, energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg karena elektron terluar Mg sudah stabil dan terisi penuh pada subkulit 3s sehingga sulit dilepaskan.<br><br><strong>Jawaban panjang</strong><br>Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Unsur-unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Untuk unsur Al dan Mg, keduanya memiliki 3 jumlah kulit (periode ke-3). Meskipun memiliki jumlah kulit yang sama, namun elektron valensinya berbeda. Semakin banyak jumlah elektron yang dimiliki, semakin kuat gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron. Akibatnya elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Dengan kata lain, dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin pendek/kecil.<br>&nbsp;</p><p>Hal inilah yang menyebabkan jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg. Jadi, jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg, sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada Al lebih kuat dari Mg. Selain itu, energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg karena elektron terluar Mg sudah stabil dan terisi penuh pada subkulit 3s sehingga sulit dilepaskan.</p>

Halo, aku bantu jawab ya :)

Jawaban singkat
Karena jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg, sehingga jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg. Selain itu, energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg karena elektron terluar Mg sudah stabil dan terisi penuh pada subkulit 3s sehingga sulit dilepaskan.

Jawaban panjang
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Unsur-unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Untuk unsur Al dan Mg, keduanya memiliki 3 jumlah kulit (periode ke-3). Meskipun memiliki jumlah kulit yang sama, namun elektron valensinya berbeda. Semakin banyak jumlah elektron yang dimiliki, semakin kuat gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron. Akibatnya elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Dengan kata lain, dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin pendek/kecil.
 

Hal inilah yang menyebabkan jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg. Jadi, jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg, sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada Al lebih kuat dari Mg. Selain itu, energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg karena elektron terluar Mg sudah stabil dan terisi penuh pada subkulit 3s sehingga sulit dilepaskan.


Iklan

J. Siregar

31 Oktober 2023 04:01

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada <sub>13</sub>Al lebih kuat daripada <sub>12</sub>Mg.</p><p>&nbsp;</p><p>Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Unsur-unsur dalam 1 periode memiliki jumlah kulit yang sama. Untuk unsur <sub>12</sub>Mg dan <sub>13</sub>Al memiliki 3 kulit (periode ketiga):</p><p><sub>12</sub>Mg : 2 8 2</p><p><sub>13</sub>Al : 2 8 3</p><p>&nbsp;</p><p>Meskipun memiliki jumlah kulit yang sama, tetapi elektron valensinya berbeda. Semakin banyak jumlah elektron yang dimiliki, semakin kuat gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron. Akibatnya elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Dengan kata lain, dalam 1 periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin pendek/kecil. Hal inilah yang menyebabkan jari-jari atom <sub>13</sub>Al lebih kecil daripada <sub>12</sub>Mg.</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, jari-jari atom <sub>13</sub>Al lebih kecil daripada <sub>12</sub>Mg karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada <sub>13</sub>Al lebih kuat daripada <sub>12</sub>Mg.</p>

Jawaban yang benar adalah karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada 13Al lebih kuat daripada 12Mg.

 

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Unsur-unsur dalam 1 periode memiliki jumlah kulit yang sama. Untuk unsur 12Mg dan 13Al memiliki 3 kulit (periode ketiga):

12Mg : 2 8 2

13Al : 2 8 3

 

Meskipun memiliki jumlah kulit yang sama, tetapi elektron valensinya berbeda. Semakin banyak jumlah elektron yang dimiliki, semakin kuat gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron. Akibatnya elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Dengan kata lain, dalam 1 periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin pendek/kecil. Hal inilah yang menyebabkan jari-jari atom 13Al lebih kecil daripada 12Mg.

 

Dengan demikian, jari-jari atom 13Al lebih kecil daripada 12Mg karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada 13Al lebih kuat daripada 12Mg.


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan