tolong yaa

<p>Halo, aku bantu jawab ya :)<br><br><strong>Jawaban singkat</strong><br>Karena jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg, sehingga jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg. Selain itu, energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg karena elektron terluar Mg sudah stabil dan terisi penuh pada subkulit 3s sehingga sulit dilepaskan.<br><br><strong>Jawaban panjang</strong><br>Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Unsur-unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Untuk unsur Al dan Mg, keduanya memiliki 3 jumlah kulit (periode ke-3). Meskipun memiliki jumlah kulit yang sama, namun elektron valensinya berbeda. Semakin banyak jumlah elektron yang dimiliki, semakin kuat gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron. Akibatnya elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Dengan kata lain, dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin pendek/kecil.<br>&nbsp;</p><p>Hal inilah yang menyebabkan jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg. Jadi, jari-jari atom Al lebih kecil daripada jari-jari atom Mg karena jumlah elektron Al lebih banyak daripada Mg, sehingga gaya tarik-menarik inti atom dengan elektron pada Al lebih kuat dari Mg. Selain itu, energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg karena elektron terluar Mg sudah stabil dan terisi penuh pada subkulit 3s sehingga sulit dilepaskan.</p>