Tolong sertakan penjelasannya...

Question

Tolong sertakan penjelasannya

Kevin L · Answer

Langkah 1
Calculate the number of moles of the compound in 2 kg of water.
Given that the concentration is 0.01 m, the number of moles can be calculated using the formula:
moles = concentration x volume
moles = 0.01 mol/L x 2 kg x 1000 g/kg / molar mass

Langkah 2
Calculate the molar mass of the compound.
Since the compound only ionizes half in water, the molar mass can be calculated using the formula:
molar mass = mass / (moles x factor van’t Hoff)

Langkah 3
Identify the compound based on the calculated molar mass.
Compare the calculated molar mass with the molar masses of the given elements to determine the identity of the compound.

Jawaban Akhir 
MgCl2 (Magnesium Chloride)

M Z · Answer

Diketahui:

i = 2,5

m X = 1,56 gram

m air = 2 kg = 2.000 gram

molalitas X = 0,01 molal

Ditanyakan: Senyawa X

Pembahasan:

Menurut soal, senyaw X bila dilarutkan dalam air akan terionisasi separuhnya. Artinya, senyawa X termasuk ke dalam senyawa elektrolit lemah. (memiliki derajat nilai 𝞪 = 0,5)

Berdasarkan informasi data yang ada, kita bisa mencair mol X dari molalitas.

m X = n X × 1.000/m pelarut

0,01 molal = n X × 1.000/2.000 g

n X = 0,01/0,5

n X = 0,02 mol

Selanjutnya, kita bisa mencari massa molar dari senyawa X.

Mr X = massa X/n X

Mr X = 1,56 g/0,02 mol

Mr X = 78 g/mol

Selanjutnya, kita bisa mencari jumlah ion yang dapt dihitung menggunakan faktor Van't Hoff.

i = n + (n-1)𝞪

2,5 = n + (n-1)0,5

n = 2

Artinya, senyawa X ini mengandung ion sebanyak 2 pada saat dilarutkan dalam air.

Selanjutnya, kita bisa mencari kemungkinan-kemungkinan senyawa yang memiliki Mr sebesar 78 g/mol, bersifat elektrolit lemah, dan memiliki jumlah ion sebanyak 2. Saya sudah mencoba beberapa kemungkinan senyawa yang sesuai dengan informasi yang sudah didapatkan, namun tidak ditemukan senyawa yang sesuai dengan informasi yang didapatkan.

Tolong sertakan penjelasannya

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa