tolong kerjakan

1) C5H12 2) 4.90 Pembakaran sempurna hidrokarbon dianalisis lewat massa CO2 dan H2O yang terbentuk: mol CO2 memberi mol C, mol H2O (dikalikan 2) memberi mol H. Perbandingan mol C:H disederhanakan menjadi bilangan bulat terkecil untuk memperoleh rumus empiris; hasilnya 1:2,4 yang bila dikalikan 5 menjadi 5:12 sehingga rumus empiris adalah C5H12. Untuk pH, NH4Cl terdisosiasi menghasilkan NH4+ (asam lemah). Konsentrasi awal NH4+ dihitung dari massa dan volume larutan. Dengan Ka NH4+ (sesuai nilai yang diberikan) digunakan rumus pendekatan larutan asam lemah [H+] ≈ √(Ka·C), lalu pH = −log[H+]; hasilnya sekitar 4,90. Penjelasan matematis: - Dari 0,220 g CO2: n CO2 = 0,220/44,01 ≈ 0,00500 mol → n C = 0,00500 mol. Dari 0,108 g H2O: n H2O = 0,108/18,015 ≈ 0,00600 mol → n H = 2×0,00600 = 0,0120 mol. Rasio C:H = 0,00500:0,0120 = 1:2,4 → kali 5 → 5:12 → C5H12. - Mr NH4Cl ≈ 53,5 g/mol → n = 0,535/53,5 ≈ 0,0100 mol → C = 0,0100/0,250 = 0,0400 M. Ka(NH4+) = 4×10^-10 → [H+] ≈ √(Ka·C) = √(4×10^-10 × 0,0400) = √(1,6×10^-11) ≈ 1,26×10^-5 M. pH = −log(1,26×10^-5) ≈ 4,90.