tolong kerjain soal kimia ini ya, makasihhh

a. Tentukan anode dan katode: Anode adalah tempat terjadinya oksidasi, dan katode adalah tempat terjadinya reduksi. Karena potensial reduksi Mg lebih negatif (-2,34 volt), Mg akan teroksidasi (anode). Fe akan mengalami reduksi (katode) karena E° Fe3+ lebih positif (-0,41 volt). Anode: Mg (reaksi: Mg → Mg2+ + 2e-) Katode: Fe (reaksi: Fe3+ + 3е- → Fe) b. Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan katode: • Anode (oksidasi): Mg→ Mg2+ +2e- • Katode (reduksi): Fe3+ + 3e- → Fe c. Tentukan nilai potensial selnya: E°sel = E°katode - E°anode E°sel = (-0,41) - (-2,34) E°sel = 1, 93, volt d. Tentukan notasi selnya: Notasi sel ditulis dengan format: Anode,|, ion anode, ||, ion katode, |, Katode Mg, |, Mg2+, ||, Fe3+, |, Fe e. Tentukan arah elektronnya: Elektron mengalir dari anode (Mg) ke katode (Fe). Arah elektron: Dari Mg ke Fe. Semoga membantu!!