Hammam L
08 Maret 2026 01:43
Iklan
Hammam L
08 Maret 2026 01:43
Pertanyaan
Tolong jawabkan
Tolong jawabkan
8
1
Iklan
Aleya C
03 Mei 2026 13:02
<p><strong> Izin jawab no 2</strong></p><p><strong>Langkah Penyelesaian</strong></p><p><strong>1. Menghitung Konsentrasi Ion \([OH^-]\)</strong><br>Gunakan rumus hidrolisis garam yang bersifat basa:<br>\([OH^{-}]=\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}}\times [M]}\)</p><p>\([OH^{-}]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{6,3\times 10^{-5}}\times 0,1}\)\([OH^{-}]=\sqrt{1,58\times 10^{-10}\times 0,1}\)\([OH^{-}]=\sqrt{1,58\times 10^{-11}}\approx 3,97\times 10^{-6}\text{\ M}\)</p><p><strong>2. Menghitung \(pOH\)</strong><br>\(pOH=-\log [OH^{-}]\)\(pOH=-\log (3,97\times 10^{-6})\)\(pOH\approx 6-\log 3,97\approx 5,4\)</p><p><strong>3. Menghitung \(pH\)</strong><br>\(pH=14-pOH\)\(pH=14-5,4\)\(pH=8,6\)</p><p> </p><p><strong>Kesimpulan</strong></p><p>Jadi, pH larutan Natrium benzoat 0,1 M tersebut adalah <strong>8,6</strong>.</p>
Izin jawab no 2
Langkah Penyelesaian
1. Menghitung Konsentrasi Ion \([OH^-]\)
Gunakan rumus hidrolisis garam yang bersifat basa:
\([OH^{-}]=\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}}\times [M]}\)
\([OH^{-}]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{6,3\times 10^{-5}}\times 0,1}\)\([OH^{-}]=\sqrt{1,58\times 10^{-10}\times 0,1}\)\([OH^{-}]=\sqrt{1,58\times 10^{-11}}\approx 3,97\times 10^{-6}\text{\ M}\)
2. Menghitung \(pOH\)
\(pOH=-\log [OH^{-}]\)\(pOH=-\log (3,97\times 10^{-6})\)\(pOH\approx 6-\log 3,97\approx 5,4\)
3. Menghitung \(pH\)
\(pH=14-pOH\)\(pH=14-5,4\)\(pH=8,6\)
Kesimpulan
Jadi, pH larutan Natrium benzoat 0,1 M tersebut adalah 8,6.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
