Tolong jawab ya kak penyetaraan reaksi basa menggunakan biloks

[] 2 MnO4− + 3 C2O4^2− + 4 H2O → 2 MnO2 + 6 CO2 + 8 OH− [] Dalam suasana basa, Mn pada MnO4− turun biloks dari +7 ke +4 sehingga menerima 3 elektron per Mn, sedangkan setiap ion oksalat C2O4^2− teroksidasi dari C +3 ke C +4 pada CO2 sehingga melepas 2 elektron per oksalat; penyetaraan elektron dilakukan dengan kelipatan 6. Setengah reaksi reduksi MnO4− disetarakan menjadi MnO4− + 2 H2O + 3 e− → MnO2 + 4 OH−, sedangkan setengah reaksi oksidasi C2O4^2− → 2 CO2 + 2 e−. Mengalikan reaksi reduksi ×2 dan oksidasi ×3 lalu menjumlahkannya serta menyederhanakan memberi persamaan akhir di atas, yang sekaligus menyeimbangkan atom O/H dengan H2O dan OH− serta muatan total kiri dan kanan. [Penjabaran Perhitungan] - Reduksi: MnO4− → MnO2. Dalam asam: MnO4− + 4 H+ + 3 e− → MnO2 + 2 H2O. Ubah ke basa dengan menambahkan 4 OH− di kedua sisi: MnO4− + 2 H2O + 3 e− → MnO2 + 4 OH−. - Oksidasi: C2O4^2− → 2 CO2 + 2 e− (C dari +3 ke +4; 2 C melepas total 2 e−). - Samakan elektron: LCM 6 → 2(Mn-reaksi): 2 MnO4− + 4 H2O + 6 e− → 2 MnO2 + 8 OH−; 3(oksalat): 3 C2O4^2− → 6 CO2 + 6 e−. - Jumlahkan dan coret 6 e−: 2 MnO4− + 3 C2O4^2− + 4 H2O → 2 MnO2 + 6 CO2 + 8 OH−. - Cek atom dan muatan: O kiri 24 = kanan 24; H kiri 8 = kanan 8; muatan kiri −8 = kanan −8. Persamaan setara.