Tolong jawab ya kak penyetaraan reaksi asam menggunakan biloks

5 VO2+ + MnO4− + 6 H2O → 5 VO3− + Mn2+ + 12 H+ Penjelasan Reaksi berada pada suasana asam; permanganat (MnO4−) mengalami reduksi dari biloks Mn +7 menjadi Mn2+ (perubahan 5 satuan), sedangkan vanadil (VO2+) teroksidasi dari biloks V +4 menjadi VO3− dengan V +5 (perubahan 1 satuan). Disusun dua setengah reaksi: MnO4− → Mn2+ diseimbangkan dengan H2O dan H+ sehingga menjadi 8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O; VO2+ → VO3− diseimbangkan menjadi VO2+ + 2 H2O → VO3− + 4 H+ + e−. Jumlahkan setelah menyetarakan elektron dengan mengalikan setengah reaksi vanadium 5 kali, kemudian sederhanakan H2O dan H+ yang sama di kedua sisi hingga diperoleh persamaan akhir di atas. Rincian perhitungan numerik - Biloks: Mn pada MnO4− = +7 (x + 4(−2) = −1 → x = +7) menjadi +2; V pada VO2+ = +4 (x + (−2) = +2 → x = +4) menjadi +5 pada VO3− (x + 3(−2) = −1 → x = +5). - Setengah reaksi reduksi Mn: MnO4− → Mn2+. Tambah 4 H2O di kanan untuk O, tambah 8 H+ di kiri untuk H: 8 H+ + MnO4− → Mn2+ + 4 H2O. Seimbangkan muatan: kiri +7, kanan +2, maka tambah 5 e− di kiri. - Setengah reaksi oksidasi V: VO2+ → VO3−. Tambah 2 H2O di kiri untuk O: VO2+ + 2 H2O → VO3−. Tambah 4 H+ di kanan untuk H: VO2+ + 2 H2O → VO3− + 4 H+. Seimbangkan muatan: kiri +2, kanan −1 + 4 = +3, maka tambah 1 e− di kanan. - Samakan elektron: kalikan reaksi V ×5 sehingga ada 5 e− di kanan, lalu jumlahkan dengan reaksi Mn yang punya 5 e− di kiri; elektron saling hapus. - Sederhanakan: H2O kiri 10 dan kanan 4 menjadi tersisa 6 H2O di kiri; H+ kiri 8 dan kanan 20 menjadi tersisa 12 H+ di kanan. Hasil akhir: 5 VO2+ + MnO4− + 6 H2O → 5 VO3− + Mn2+ + 12 H+.