Tolong jawab. Nomor 4-5

【Penjelasan】：Untuk menyelesaikan pertanyaan pertama, kita perlu menggunakan hukum perbandingan tetap. Massa molar Fe (besi) adalah 56 g/mol, dan S (belerang) adalah 32 g/mol. FeS (besi sulfida) memiliki massa molar 56 + 32 = 88 g/mol. Diketahui perbandingan massa Fe dan S dalam FeS adalah 7:4, kita bisa menentukan massa Fe dan S yang diperlukan untuk menghasilkan 4,4 g FeS dengan perbandingan tersebut. Untuk pertanyaan kedua, perbandingan massa A dan B dalam senyawa I adalah 60%:40% (atau 3:2), dan dalam senyawa II adalah 50%:50% (atau 1:1). Pertanyaan ini meminta kita untuk menentukan perbandingan massa A dalam kedua senyawa tersebut pada massa B yang tetap. Ini berarti kita perlu menyesuaikan basis perbandingannya sehingga massa B konstan antara kedua senyawa dan kemudian membandingkan massa A. 1. Untuk FeS, massa total produk adalah 4,4 g. Menggunakan perbandingan massa Fe dan S (7:4), kita dapat menentukan jumlah masing-masing elemen yang diperlukan untuk reaksi. Total perbandingan massa untuk Fe dan S adalah 7+4=11 bagian. Dari sini, untuk setiap 11 bagian total, 7 bagian adalah Fe dan 4 bagian adalah S. Oleh karena itu, massa Fe yang diperlukan adalah (7/11) * 4,4 g, dan massa S adalah (4/11) * 4,4 g. 2. Untuk perbandingan massa A dalam senyawa I dan II dengan massa B yang tetap, kita perlu menyesuaikan perbandingan berdasarkan massa B. Dalam senyawa I, perbandingan A terhadap B adalah 3:2, dan di senyawa II, perbandingan adalah 1:1. Kita harus menentukan bagaimana perbandingan ini berubah ketika massa B tetap, yang memerlukan penyesuaian perbandingan berdasarkan komposisi persentase yang diberikan. 【Jawaban】：1.D. 3,0 gram dan 1,4 gram 2.C. 2:1