Tolong dubantu

<p><strong>B. 6 - log 5</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Pembahasan&nbsp;</strong></p><ul><li>pH = 3 maka [H⁺] = 10¯³ M</li><li>Menghitung K_a dari asam lemah, HA</li></ul><p>&nbsp;[H⁺] = √(K_a. [asam])&nbsp;</p><p>&lt;=&gt; 10¯³ = √(K_a. 0,2)</p><p>&lt;=&gt; 10¯⁶ = 0,2 K_a</p><p>&lt;=&gt; K_a = 5.10¯⁶</p><p>&nbsp;</p><ul><li>&nbsp; Reaksi setara : &nbsp; HA + NaOH ➝ NaA + H₂O</li></ul><p>HA : 100 × 0,2 = 20 mmol</p><p>NaOH : 50 × 0,2 = 10 mmol</p><p>NaOH sebagai pembatas reaksi (habis bereaksi) sehingga HA yang bereaksi sebesar 10 mmol.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Pada akhir reaksi terbentuk campuran larutan asam lemah, HA sebesar 10 mmol dengan garamnya, NaA sebesar 10 mmol.&nbsp;</p><p>Artinya terbentuk larutan penyangga dari HA dan NaA</p><p>&nbsp;</p><p>Gunakan rumus larutan penyangga asam :</p><p>[H⁺] = K. [asam]/[garam]&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 5.10¯⁶. 10/10</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 5.10¯⁶ M</p><p>&nbsp;</p><p>pH = -log 5.10¯⁶</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; = 6 - log 5</p><p>&nbsp;</p><p>Opsi jawaban B.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>