Tolong dibantu

Diketahui larutan mengandung NH₄OH (basa lemah) dengan K_b = 2 × 10⁻⁵ dan konsentrasi 0,01 M, serta (NH₄)₂SO₄ (garam yang mengandung NH₄⁺) dengan konsentrasi 0,1 M. Karena (NH₄)₂SO₄ mengandung 2 ion NH₄⁺ per molekul, maka konsentrasi NH₄⁺ dalam larutan adalah 0,1 M × 2 = 0,2 M. Larutan ini membentuk larutan penyangga basa karena mengandung basa lemah (NH₄OH) dan konjugat asamnya (NH₄⁺). Rumus pH untuk larutan penyangga basa adalah: pH = 14 - pOH pOH = pK_b +log (garam) -------- ( basa) Karena K_b = 2 × 10⁻⁵, maka: pK_b = -log (2 × 10^{-5}) = 5 - log 2 Perbandingan garam terhadap basa: (garam) ------- = 0,2/0, 01 = 20 ( basa) Sehingga: pOH =( 5 - log 2) + log 20 Karena: log 20 = log (2 ×10) = log 2 + 1 Maka: pOH = (5 - log 2) + (log 2 + 1) = 5 - log 2 + log 2 + 1 = 6 Sehingga: pH = 14 - 6 = 8 Jadi, hasil akhirnya adalah: 8 + log 2 Jawaban yang benar adalah E. 8 + log 2.