M F

23 Agustus 2024 00:15

Iklan

M F

23 Agustus 2024 00:15

Pertanyaan

tolong bantu

tolong bantu

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

10

:

08

:

37

Klaim

8

1


Iklan

Dwi H

23 Agustus 2024 00:44

<p>Jawabannya A</p><p>Soal ini membahas tentang potensial sel standar (E°) dari tiga logam, yaitu A, B, dan C. Potensial sel standar ini menunjukkan kecenderungan suatu zat untuk mengalami reduksi. Semakin positif nilai E°, semakin mudah zat tersebut tereduksi.</p><p><br>Konsep Penting:<br>* Reduksi: Proses penerimaan elektron.<br>* Oksidasi: Proses pelepasan elektron.<br>* Sel Galvanik: Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik spontan.<br>* Potensial Sel: Perbedaan potensial antara elektrode-elektrode dalam sel galvanik.<br>Aturan Dasar:<br>* Spontanitas Reaksi Redoks: Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan jika potensial sel totalnya positif (E°sel &gt; 0).<br>* Zat dengan E° lebih positif akan lebih mudah tereduksi dan akan mengoksidasi zat dengan E° lebih negatif.</p><p><br>Menyelesaikan Soal</p><p><br>Diketahui:<br>* E°A = -0,5 V<br>* E°B = +0,8 V<br>* E°C = -1,2 V</p><p><br>Analisis:<br>* C paling mudah teroksidasi karena memiliki E° paling negatif.<br>* B paling mudah tereduksi karena memiliki E° paling positif.<br>* A berada di antara B dan C dalam hal kecenderungan teroksidasi atau tereduksi.</p><p><br>Mencari Jawaban:<br>Kita perlu mencari pasangan logam yang jika direaksikan akan menghasilkan potensial sel positif.<br>* A dan C: Jika A direduksi oleh C, maka E°sel = E°reduksi - E°oksidasi = -0,5 - (-1,2) = +0,7 V. Reaksi ini spontan.<br>* A dan B: Jika A direduksi oleh B, maka E°sel = E°reduksi - E°oksidasi = -0,5 - (+0,8) = -1,3 V. Reaksi ini tidak spontan.<br>* B dan C: Jika B direduksi oleh C, maka E°sel = E°reduksi - E°oksidasi = +0,8 - (-1,2) = +2,0 V. Reaksi ini spontan.</p><p><br>Kesimpulan:<br>Berdasarkan analisis di atas, pernyataan yang benar adalah:<br>* A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B.<br>Jadi, jawaban yang tepat adalah A.</p><p><br>Penjelasan Singkat:<br>Logam C dengan E° paling negatif akan lebih mudah teroksidasi dan akan mereduksi logam A yang memiliki E° lebih positif. Namun, logam B dengan E° paling positif tidak dapat dioksidasi oleh logam A.</p><p><br>Dengan demikian, opsi A adalah jawaban yang paling sesuai dengan konsep potensial sel standar.</p>

Jawabannya A

Soal ini membahas tentang potensial sel standar (E°) dari tiga logam, yaitu A, B, dan C. Potensial sel standar ini menunjukkan kecenderungan suatu zat untuk mengalami reduksi. Semakin positif nilai E°, semakin mudah zat tersebut tereduksi.


Konsep Penting:
* Reduksi: Proses penerimaan elektron.
* Oksidasi: Proses pelepasan elektron.
* Sel Galvanik: Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik spontan.
* Potensial Sel: Perbedaan potensial antara elektrode-elektrode dalam sel galvanik.
Aturan Dasar:
* Spontanitas Reaksi Redoks: Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan jika potensial sel totalnya positif (E°sel > 0).
* Zat dengan E° lebih positif akan lebih mudah tereduksi dan akan mengoksidasi zat dengan E° lebih negatif.


Menyelesaikan Soal


Diketahui:
* E°A = -0,5 V
* E°B = +0,8 V
* E°C = -1,2 V


Analisis:
* C paling mudah teroksidasi karena memiliki E° paling negatif.
* B paling mudah tereduksi karena memiliki E° paling positif.
* A berada di antara B dan C dalam hal kecenderungan teroksidasi atau tereduksi.


Mencari Jawaban:
Kita perlu mencari pasangan logam yang jika direaksikan akan menghasilkan potensial sel positif.
* A dan C: Jika A direduksi oleh C, maka E°sel = E°reduksi - E°oksidasi = -0,5 - (-1,2) = +0,7 V. Reaksi ini spontan.
* A dan B: Jika A direduksi oleh B, maka E°sel = E°reduksi - E°oksidasi = -0,5 - (+0,8) = -1,3 V. Reaksi ini tidak spontan.
* B dan C: Jika B direduksi oleh C, maka E°sel = E°reduksi - E°oksidasi = +0,8 - (-1,2) = +2,0 V. Reaksi ini spontan.


Kesimpulan:
Berdasarkan analisis di atas, pernyataan yang benar adalah:
* A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B.
Jadi, jawaban yang tepat adalah A.


Penjelasan Singkat:
Logam C dengan E° paling negatif akan lebih mudah teroksidasi dan akan mereduksi logam A yang memiliki E° lebih positif. Namun, logam B dengan E° paling positif tidak dapat dioksidasi oleh logam A.


Dengan demikian, opsi A adalah jawaban yang paling sesuai dengan konsep potensial sel standar.


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui titik A(0, 1, 5) dan B(0, -4, 5) serta titik P berada pacta garis AB dengan perbandingan 3 : 2. Tentukan koordinat titik P.

38

5.0

Jawaban terverifikasi