tolong bantu secepatnya

1) C5H12 2) 3.00 Penentuan rumus empiris dilakukan dari hasil pembakaran: jumlah mol C sama dengan mol CO2, dan jumlah mol H dua kali mol H2O; perbandingan mol C:H disederhanakan menjadi bilangan bulat terkecil untuk mendapatkan rumus empiris. Untuk pH, NH4Cl merupakan garam dari asam lemah-basa kuat yang terhidrolisis menghasilkan suasana asam; tetapan asam untuk NH4+ diperoleh dari Ka = Kw/Kb (data diberikan), lalu konsentrasi H+ diperkirakan dengan rumus larutan asam lemah [H+] ≈ √(Ka·C) karena derajat ionisasi kecil dibanding konsentrasi awal, kemudian pH = −log[H+]. Penjabaran perhitungan: - n(CO2) = 0,220 g / 44 g/mol = 0,00500 mol ⇒ n(C) = 0,00500 mol - n(H2O) = 0,108 g / 18 g/mol = 0,00600 mol ⇒ n(H) = 2 × 0,00600 = 0,0120 mol - Perbandingan C:H = 0,00500 : 0,0120 = 1 : 2,4 ⇒ kalikan 5 ⇒ C5H12 - Mr(NH4Cl) ≈ 53,5 g/mol ⇒ n = 0,535 g / 53,5 g/mol = 0,0100 mol - C = 0,0100 mol / 0,250 L = 0,0400 M - Ka(NH4+) = Kw / Kb = 1,0×10^-14 / 4,0×10^-10 = 2,5×10^-5 - [H+] ≈ √(Ka·C) = √(2,5×10^-5 × 0,0400) = √(1,0×10^-6) = 1,0×10^-3 M - pH = −log(1,0×10^-3) = 3,00