Desy K

19 Oktober 2025 10:34

Iklan

Desy K

19 Oktober 2025 10:34

Pertanyaan

tolong bantu secepatnya

tolong bantu secepatnya

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

04

:

50

:

55

Klaim

7

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Ayunda

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

20 Oktober 2025 01:11

Jawaban terverifikasi

1) C5H12 2) 3.00 Penentuan rumus empiris dilakukan dari hasil pembakaran: jumlah mol C sama dengan mol CO2, dan jumlah mol H dua kali mol H2O; perbandingan mol C:H disederhanakan menjadi bilangan bulat terkecil untuk mendapatkan rumus empiris. Untuk pH, NH4Cl merupakan garam dari asam lemah-basa kuat yang terhidrolisis menghasilkan suasana asam; tetapan asam untuk NH4+ diperoleh dari Ka = Kw/Kb (data diberikan), lalu konsentrasi H+ diperkirakan dengan rumus larutan asam lemah [H+] ≈ √(Ka·C) karena derajat ionisasi kecil dibanding konsentrasi awal, kemudian pH = −log[H+]. Penjabaran perhitungan: - n(CO2) = 0,220 g / 44 g/mol = 0,00500 mol ⇒ n(C) = 0,00500 mol - n(H2O) = 0,108 g / 18 g/mol = 0,00600 mol ⇒ n(H) = 2 × 0,00600 = 0,0120 mol - Perbandingan C:H = 0,00500 : 0,0120 = 1 : 2,4 ⇒ kalikan 5 ⇒ C5H12 - Mr(NH4Cl) ≈ 53,5 g/mol ⇒ n = 0,535 g / 53,5 g/mol = 0,0100 mol - C = 0,0100 mol / 0,250 L = 0,0400 M - Ka(NH4+) = Kw / Kb = 1,0×10^-14 / 4,0×10^-10 = 2,5×10^-5 - [H+] ≈ √(Ka·C) = √(2,5×10^-5 × 0,0400) = √(1,0×10^-6) = 1,0×10^-3 M - pH = −log(1,0×10^-3) = 3,00


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

sertakan cara yang simple yaa ka master teacher 🤍

324

4.0

Jawaban terverifikasi