Tolong bantu kak

<p><strong>Jawabannya adalah &nbsp;40,58 mmHg.</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit kuat yang terionisasi secara sempurna di dalam air.</p><p>NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)</p><p>jumlah ion (n) = 2</p><p>Terionisasi sempurna, α = 100% = 1</p><p>&nbsp;</p><p>Berikut perhitungan tekanan uap larutan NaCl.</p><p>1. Hitung faktor van't Hoff (i)</p><p>i = 1 + (n-1)α</p><p>i = 1 + (2-1)×1</p><p>i = 2</p><p>2. Hitung penurunan tekanan uap larutan (∆P) elektrolit.</p><p>P° = 42,2 mmHg</p><p>massa NaCl = 5,85 g; Mr = 58,5 g/mol</p><p>Volume air = 90 mL, Mr = 18 g/mol</p><p>&nbsp;</p><p>Garam &nbsp;NaCl terlarut dalam pelarut air.</p><p>nt = massa/Mr = 5,85 g : 58,5 g/mol = 0,1 mol</p><p>massa air = ρ . V</p><p>massa air = 1 g/mL . 90 mL = 90 g</p><p>np = massa/Mr = 90 g : 18 g/mol = 5 mol</p><p>&nbsp;</p><p>∆P = Xt . P°</p><p>∆P = nt.i/nt.i + np . P°</p><p>∆P = {0,1 mol . 2/(0,1 mol . 2 + 5 mol)} . 42,2 mmHg</p><p>∆P = 0,2 mol/5,2 mol . 42,2 mmHg</p><p>∆P = 1,62 mmHg</p><p>&nbsp;</p><p>3. Hitung tekanan uap larutan NaCl.</p><p>Gunakan rumus penurunan tekanan uap untuk mencari tekanan uap larutan.</p><p>∆P &nbsp;= P° - P&nbsp;</p><p>P = P° - &nbsp;∆P&nbsp;</p><p>P = 42,2 mmHg - 1,62 mmHg</p><p>P = 40,58 mmHg</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, tekanan uap larutan NaCl sebesar 40,58 mmHg.</strong></p>