Tolong bantu jawab

【Jawaban】: a. 6 ml b. 4 ml c. 7,5 ml 【Penjelasan】: Untuk menetralkan larutan asam dengan larutan basa, kita perlu memahami konsep stoikiometri reaksi. Dalam hal ini, kita menggunakan rumus M1V1 = M2V2, di mana M1 dan V1 adalah molaritas dan volume larutan asam, dan M2 dan V2 adalah molaritas dan volume larutan basa. a. Untuk menetralkan 10 ml larutan HCl 0,3 M dengan KOH 0,5 M, kita dapat menggunakan rumus: 0,3 M x 10 ml = 0,5 M x V2 V2 = (0,3 M x 10 ml) / 0,5 M = 6 ml b. Untuk menetralkan 10 ml larutan H2SO4 0,2 M dengan KOH 0,5 M, kita dapat menggunakan rumus: 0,2 M x 10 ml = 0,5 M x V2 V2 = (0,2 M x 10 ml) / 0,5 M = 4 ml c. Untuk menetralkan 15 ml larutan H3PO4 0,25 M dengan KOH 0,5 M, kita dapat menggunakan rumus: 0,25 M x 15 ml = 0,5 M x V2 V2 = (0,25 M x 15 ml) / 0,5 M = 7,5 ml Maaf jika salah, semoga bermanfaat ya:)