<h1>a</h1><p>1. Gas etana (C2H6) dan gas karbon dioksida (CO2) memiliki jumlah mol yang sama karena volume dan kondisi (temperatur dan tekanan) sama</p><p>2. Namun, massa molar gas etana lebih besar daripada gas CO2. Oleh karena itu, balon dengan gas CO2 memiliki jumlah partikel/molekul yang lebih banyak</p><p>Jawaban: Balon CO2 memiliki jumlah partikel/molekul yang lebih banyak.</p><h1>b</h1><p>1. Hitung massa molar masing-masing gas. Massa molar CO2 = 44 g/mol, massa molar C2H6 = 30 g/mol</p><p>2. Dengan volume yang sama (1,5 L) dan kondisi yang sama, gas CO2 akan memiliki massa yang lebih besar</p><p>Jawaban: Balon CO2 memiliki massa yang lebih besar.</p><h1>c</h1><p>1. Densitas dihitung dengan rumus densitas = massa/volume</p><p>2. Karena massa CO2 lebih besar, densitas CO2 juga lebih besar dibandingkan dengan densitas etana</p><p>Jawaban: Balon CO2 memiliki densitas yang lebih besar.</p>