Alya S
30 Agustus 2024 14:05
Iklan
Alya S
30 Agustus 2024 14:05
Pertanyaan
Tolong bantu jawab
8
1
Iklan
000000000000000000000000d240a29d1babecfa143e326182208ff96b7bc34cba8c854951be398f95f2 0
Level 86
01 September 2024 00:26
1. Gas etana (C2H6) dan gas karbon dioksida (CO2) memiliki jumlah mol yang sama karena volume dan kondisi (temperatur dan tekanan) sama
2. Namun, massa molar gas etana lebih besar daripada gas CO2. Oleh karena itu, balon dengan gas CO2 memiliki jumlah partikel/molekul yang lebih banyak
Jawaban: Balon CO2 memiliki jumlah partikel/molekul yang lebih banyak.
1. Hitung massa molar masing-masing gas. Massa molar CO2 = 44 g/mol, massa molar C2H6 = 30 g/mol
2. Dengan volume yang sama (1,5 L) dan kondisi yang sama, gas CO2 akan memiliki massa yang lebih besar
Jawaban: Balon CO2 memiliki massa yang lebih besar.
1. Densitas dihitung dengan rumus densitas = massa/volume
2. Karena massa CO2 lebih besar, densitas CO2 juga lebih besar dibandingkan dengan densitas etana
Jawaban: Balon CO2 memiliki densitas yang lebih besar.
· 5.0 (2)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia