tolong bantu jawab

a. Orde reaksi Mg(OH)2 = 1; HCl = 2 b. v = k[Mg(OH)2][HCl]^2 c. k = 1,85 M^-2 s^-1 d. v = 1,00 × 10^-2 M s^-1 Penjelasan: Menentukan orde dilakukan dengan metode laju awal. Membandingkan percobaan 1 dan 2, konsentrasi Mg(OH)2 tetap, [HCl] naik 2 kali, laju naik 4 kali; jadi orde terhadap HCl adalah 2 karena 2^n = 4 → n = 2. Membandingkan percobaan 2 dan 3, [HCl] tetap, [Mg(OH)2] turun 2 kali, laju turun 2 kali; maka orde terhadap Mg(OH)2 adalah 1 karena (1/2)^m = 1/2 → m = 1. Rumus laju v = k[Mg(OH)2]^1[HCl]^2. Nilai k dihitung dari salah satu data, misalnya percobaan 2, lalu digunakan untuk memprediksi laju pada [Mg(OH)2] = 0,06 M dan [HCl] = 0,30 M. Penjabaran matematis: - Dari (1) dan (2): 5,00×10^-3 / 1,25×10^-3 = ([0,30]/[0,15])^n → 4 = 2^n → n = 2. - Dari (2) dan (3): 2,50×10^-3 / 5,00×10^-3 = ([0,015]/[0,030])^m → 1/2 = (1/2)^m → m = 1. - Hitung k (pakai data 2): k = v / ([Mg(OH)2][HCl]^2) = 5,00×10^-3 / (0,030 × 0,30^2) = 5,00×10^-3 / 0,0027 = 1,85 M^-2 s^-1. - Prediksi laju: v = k[Mg(OH)2][HCl]^2 = 1,85 × 0,06 × 0,30^2 = 1,85 × 0,06 × 0,09 = 1,85 × 0,0054 = 0,00999 ≈ 1,00×10^-2 M s^-1.