titrasi asam kuat HNO3 dengan basa kuat NaOH diperoleh data sebagai berikut: jika molaritas HNO3 0,5 M, konsentrasi larutan NaOH adalah.....

Hai Naufan, kakak jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: M NaOH = 0,625 M Titrasi asam basa adalah prosedur untuk menentukan molaritas (M) atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen dari titrasi asam HNO3 dengan basa NaOH adalah 7. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Volume HNO3 yang dititrasi adalah 25 mL. Volume rata-rata NaOH yang ditambahkan adalah: V = (21 + 19 + 20 + 20) mL/4 = 20 mL Rumus untuk menentukan konsentrasi NaOH adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b Ma dan Mb = konsentrasi (M) Va dan Vb = Volume (L atau mL) a = valensi asam b = valensi basa Reaksi ionisasi HNO3 dan NaOH: HNO3 → H+ + NO3^- NaOH → Na+ + OH- HNO3 memiliki 1 ion H+, maka valensi asam HNO3 adalah 1. NaOH memiliki 1 ion OH-, maka valensi basa NaOH adalah 1. Jadi, konsentrasi NaOH adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b 0,5 M x 25 mL x 1 = Mb x 20 mL x 1 Mb = 0,625 M